高二化学影响化学反应速率的因素教案

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1、高二化学影响化学反应速率的因素教案第二节影响化学反应速率的因素[教学目标]1．知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等解释浓度、压强、温度和催化剂等条对化学反应速率的影响。2．过程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方

2、法。（2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条对化学反应速率的影响。[教学过程][导入]有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。[板书]一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质二、外界条对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响[演示]本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4L001l/Ln42L01

3、l/LH2244L001l/Ln42L02l/LH224实验现象褪色时间结论在其它条相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。[补充实验]不同浓度的Na2S23溶液与01摩/升的硫酸反应的对比实验表编号Na2S23溶液水硫酸出现浑浊的时间（秒）110l010l2ll10l【板书】当其它条不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？（明确）当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【对结论的再理解】1一个反应的速率主要取决于

4、反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2对于可逆反应aA+bB+dD说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【应用】1用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。2制Fe（H）2时，通过降低NaH溶液的含氧量（给溶液加热）降低Fe（H）2被氧化的速率。（二）压强对化学反应速率

5、的影响【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：已有的实验知识（提出以下几个实验）对比110l、01l/L的Na2S23溶液与01摩/升的硫酸10毫升反应的实验。2a固体与Si2固体在高温下反应生成aSi3。3S2与2在一密闭容器内反应生成S3。（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？【事实的处理】列表比较编号反应物的状态加压后反应物浓度变化加压后反应的速率变化123【板书】对于有气体参加的反应说，其他条不变时，增大体系的压强，反应速率会加大。【解释】为什么增大压强

6、会影响有气体参加的化学反应的速率？（明确）1一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原的2倍，气体的体积就缩小到原的一半，单位体积内的分子数就增多到原的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。2如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。【结论的再理解】1压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反

7、应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。2对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。3恒容时加入惰性气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时加入惰性气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。（三）温度对化学反应速率的影响[演示]本21页实验2-3同浓度的Na2S23溶液在不同温度下与01摩/升的硫酸毫升反应的对比表编号01l/L的Na2S2301l/

8、L的H2S4反应温度（℃）反应中出现浑浊的时间（秒）1ll冷水2ll热水【板书】在其它条不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原的2~4倍。『回顾』1u与浓硫酸在常温条下和在加热条下反应情况的对比。2g条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。【实验事实的处理】1化学用语化（写方程式