二氧化硫的性质与应用

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1、二氧化硫的性质与应用　　专题四第一单元含硫化合物的性质与应用　　二氧化硫的性质和应用　　【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质　　2、二氧化硫的危害　　3、酸雨的形成和防护　　【主干知识】　　1．（1）物理性质：二氧化硫是一种　　色有　　气味的有毒气体，易液化；密度比空气　，　　溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解　　　体积的二氧化硫。　　2．化学性质：　　二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈　　　。　　①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）　　a．与水反应：　　　　　　　　　　（H2SO3容易被氧化，生成硫酸　　　　　　　）　　b．与碱反应：与NaOH溶液反应　

2、　　　　　　　与Ca(OH)2溶液反应　　　　　　　　②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）　　a．弱氧化性：与硫化氢反应　　　　　　　　b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化　　SO2与O2反应　　　　　　　　　　　SO2与H2O2反应　　　　　　　　　　SO2使氯水褪色:　　　　　　　　　　SO2使溴水褪色:　　　　　　　　　　③SO2的漂白性：　　由此得出结论：　　SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质　　　，见光、遇热或长久放置又容易　　，又会恢

3、复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）　　SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。　　3．二氧化硫的污染　　SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于　　。　　①SO2直接危害人体健康，发生　　疾病，直至人死亡。　　②形成硫酸形酸雨　　空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。　　硫酸型酸雨的形成有两条途径：　　SO3H2SO4　　SO2　　H2SO3H2SO4　　反应方程式分别为　　　　　　　　减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作

4、燃料；开发新能源。　　4．二氧化硫的用途：制　　　，用作　　，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的　　　。　　【精彩例题】　　例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（　　）　　A．温室效应　　　　B．白色污染　　C．酸雨产生　　　　D．农药、化肥污染　　例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是　　　　（　）　　A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫　　B二氧化硫可使品红溶液褪色　　C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性　　D二氧化硫与水反应生成硫酸　　例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下

5、列说法不正确的是　　A.品红溶液褪色　　　　　B.AgNO3溶液产生沉淀（　）　　C.BaCl2溶液产生沉淀　　D.石蕊试液变红　　题号12345678910　　答案　　　　　一、选择题　　1.防治酸雨最根本的途径是　　　　　　(　　)　　A.减少矿物燃料使用量　　B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量　　C.减少温室气体排放量　　D.植树造林　　2.下列物质中硫元素只显示还原性的是　　　　（　　）　　A.H2S　　B.SO2　　　C.S　　D.H2SO4　　3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是　　A.Cl2　　B.H2S　　C.SO2　　D.C

6、O　　　　　（　　）　　4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是　　　　　（　）　　A.SO2、Na2SO3　B.CO2、Na2SO3　　　　　C.SO2、Na2CO3　D.Cl2、Na2CO3　　5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（　）　　A.Na2S和H2SO4　　B.Na2SO3和盐酸　C.Na2S和盐酸　D.Na2SO3和H2SO4　　6．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是　

7、　　　　（　　）　　①一氧化碳　②二氧化碳　　二氧化硫