二氧化硫的性质与应用学案

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1、专题四第一单元含硫化合物的性质与应用二氧化硫的性质和应用【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【主干知识】1．（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性

2、：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:③SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。①SO2直接危害人体健康，发生疾病

3、，直至人死亡。②形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：光照烟尘中金属氧化物等作用（催化剂）雨水（水）O2H2OOSO3H2SO4SO2空气中的O2H2SO3H2SO4反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。【精彩例题】例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程

4、有助于控制（）A．温室效应B．白色污染C．酸雨产生D．农药、化肥污染例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是A.品红溶液褪色B.AgNO3溶液产生沉淀（）C.BaCl2溶液产生沉淀D.石蕊试液变红题号12345678910答案一、选择题1.防治酸雨最根本的途径是()A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D

5、.植树造林2.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO43．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO（）4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是（）A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO35．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于

6、水又得到Y，则X和Y是（）A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO46．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）①一氧化碳　②二氧化碳　③二氧化硫　④二氧化氮A①②B①③C③④D②④7．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是（）A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和SO2D.H2S和O28．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）A.中性，

7、漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性10．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A．2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.2e-，SO2二、填空题11．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：⑴CO2(HCl)：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　⑵CO2(SO2)：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　⑶SO2(HCl)试剂：　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　　　　　⑷Cl2(HCl)试剂：　　　　　12．有

8、甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z