化学反应的速度和限度

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1、化学反应的速度和限度　　　　高二学业水平测试　　　　　　　化学反应的速率和限度　　【学习目标】　　1、通过实验认识化学反应的速率　　2、通过实验认识化学反应的限度　　3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用　　【基础知识】　　一、化学反应速率　　1、定义　　化学反应速率是表示反应进行　　的物理量，通常用_　　　　　表示。　　计算公式　　　；常用单位：　　　。　　各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。　　2、影响化学反应速率的因素　　（1）内因：反应物的性质（主要）　　（2）外因：其他条件不变时　　①温度：温度升高，反应速率_　　_　　②压强

2、：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率_　　_　　③浓度：增大反应物的浓度，反应速率_　　_　　④催化剂：使用（正）催化剂,反应速率_　　_　　其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。　　二、化学反应的限度　　1．可逆反应：在　　下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。　　可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。　　2．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态。　　化学平衡状态的特征：逆:可逆反应　　

3、动：动态平衡V正≠0，V逆≠0　　等：V正=V逆　　定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）　　变：条件改变，平衡状态将被破坏　　3．可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限度。　　【典型例题】　　1．（2007年水平测试）下列措施不能增大反应速率的是（　）　　A．升高温度　　　B．降低温度　　C．提高反应物浓度　　D．使用合适的催化剂　　2．（2008年测试）对于反应2H2O2===2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（　）　　A．减小H2O2溶液的浓度　　　B．升高H2O2溶液的温度　　C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末　

4、　D．向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液　　3．（2009年水平测试）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（　）　　A．用锌粉代替锌粒　　　　B．改用3mol/L硫酸溶液　　C．改用热的2mol/L硫酸溶液　　　D．向该硫酸溶液中加入等体积的水　　4．（2010年水平测试）对工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（　）　　A．使用合适的催化剂可以加大反应速率　　B．升高温度可以增大反应速率　　C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅　　D．增大N2浓度可以增大反应速率　　5．（2011年水平测试

5、）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　）　　A．冬天，块状锌与2mol•L一1硫酸溶液反应　　　B．冬天，粉末状锌与2mol•L一1硫酸溶液反应　　C．夏天，块状锌与2mol•L一1硫酸溶液反应　　　D．夏天，粉末状锌与2mol•L一1硫酸溶液反应　　6．在一条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的平均反应速率为（　　）　　A．1.2mol•(L•min)-1　B．1.0mol•(L•min)-1　　C．0.6mol•(L•min)-1　　D．0.4mol•(L•min

6、)-1　　7．下列措施是为了降低化学反应速率的是　　A．食品放在冰箱中贮藏　　　B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气　　C．合成氨工业中使用催化剂　　　D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热　　8．影响化学反应速率的因素有很多，决定化学反应速率的主要因素是　　A．温度　　B.浓度　　　C.催化剂　　　D.反应物的性质　　9．在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是　　①Z生成的速率与Z分解的速率相等，②单位时间生成amolX，同时生成3amolY，③X、Y、Z的浓度不再变化，④X、Y、Z的分子数比为1：3：2，⑤X、Y、Z的浓度相等

7、，⑥X、Y、Z的质量不再发生变化　　A．①③⑥　　　B．①②③　　　C．①②⑤⑥　　　D．①②③④⑤⑥