06有机化学基础实验有答案

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1、06有机化学基础实验［实披解析］（一）烃1.甲烷的氯代（性质）实验:取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排」^的方法先后收集20mLCH4和80mLCI2,放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。2.石油的分馏（分离提纯）现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上山现油状液I，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCI，增加了饱和食盐水】解释：牛成卤代烃（1）两种或多种沸点相差较大且可.溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要

2、仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、i形瓶。（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管门（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管闪管屮的流动方向与冷水在外管屮的流动方向下II进，上口山（6）用明火加热，注意安全3.乙烯的性质实验乙脒与现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氣化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸浓H2SO4.（2）反应原理：CH3CH2OH170-c•rCH2=CH2t+H2O浓

3、H2SO4副反应：2CH3CH2OH140-cCH3CH2OCH2CH3+H2OC2H5OH+6H2SO4（浓）^^6302t+2CO2

4、+9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）(4)碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。(5)实验巾要通过加热使无水洒精和浓硫酸混合物的温度迅速上ft到并稳定于170DC左右。(不能用水浴)(6)温度计要选用量程在200°C〜300°C之间的为宜。温度计的水银球要罝于反应物的屮央位賈，因为需要测fi的是反应物的温度。(7)实验结束时，要先

5、将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来(8)乙烯的收集方法能不能用排空气法不能，会爆炸(9)点燃乙烯前要验纯。(10)在制取乙烯的反应屮，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程巾易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管屮液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。放乙烯中混有SCb、CO2-(11)必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需要的M不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量。4、乙炔的实验室制法：.

6、(1)反应方程式：CaC7+2hbO^C?hM+Ca(OH)2(注意不需要加热)(2)发生装置：固液不加热(不能用启普发生器)(3)得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水(减小浓度)②分液漏斗控制流速③并加棉花，防止泡沫喷出。(4)生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体(5)反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？©反应放出的大W:热，易损坏启普发生器(受热不均而炸裂)。②反应后生成的石灰乳足糊状，可夹带少以CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和

7、底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。(1)乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯，是快还是慢，为何？乙炔慢，因为乙炔分子屮叁键的键能比乙烯分子屮双键键能大，断键难.5、苯的溴代（1）方程式:++ITBr原料：溴应是液溴用液溴，（不能用溴水；不用加热）加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是FeBr30冷凝水铁粉IF内淡沲水现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。（2）顺序：苯，溴，铁的顺序加药品（3）伸山烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝（以提高原料的利用率和产品的收率）

8、。（4）导管米端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，防止倒吸（进行尾气吸收，以保护环境免受污染）。（5）反应后的产物是什么？如何分离？纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。分液•蒸馏便可得图3-9苯的溴化实验装龙到纯净溴苯（分离苯）（6）导管口附近出现的白雾，是_是溴化氢遇空气屮的水蒸气形成的氢溴酸小液滴o探究：如何验证该反应为取代反应？验证卤代烃中的卤素①取少量卤代烃置于试管中，加入NaOH溶液；②加热试管内混合物至沸腾；

9、③冷却，加