高中有机化学实验专题练习有答案

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1、高中有机化学实验题1.实验室制取乙烯的反应原理为ClbCIbOlF需鬟CH2=CI【2f+山0,反应时，常因温度过高而使乙醇和浓II2SO1反应生成少量的S02,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：⑴图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①,②,③,④A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性高镒酸钾溶液⑵能说明SO2存在的现象是。(3)使用装置②的目的是o(4)使用装置③的目的是o(5)确证乙烯存在的现象是o2.实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55

2、°C〜60°C条件下生成。(1)实验时选用的加热方式是()A.酒精灯直接加热B.热水浴加热C.酒精喷灯加热(2)选择该种加热方式的优点是o3.已知下表数据：物质熔点/°c沸点/°c密度/(g/cm3)乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸3381.84某学生做乙酸乙酯的制备实验(1)写出该反应的化学反应式O(2)按装置图安装好仪器后，在大试管屮配制好体积比为3:2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是o(3)根据上表数据分

3、析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是o按正确操作重新实验，该学生很快在小试管屮收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。(2)写出加入的试剂：试剂(a)是；试剂(b)是。(3)写出有关的操作分离方法：①是,②是,③是o(4)在得到的A屮加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是o2.(1)苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是；难溶于水，且密度比水小的是O(2)一瓶无色气体，可

4、能含有CHi和仇二仇，或其中的一种，与一瓶Cb混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。①由上述实验现彖推断出该混合气体小一定含有CH.”你认为是否正确，说明理由。②上述实验过程中涉及的反应类型有o3.在盛有少量无水乙醇的试管川，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清石灰水。观察现象，完成下表。乙醇与钠反应的现象气体燃烧的现象检验产物气体燃烧时火焰呈

5、，小烧杯内反应中只生成了壁，澄清石灰水。写出乙醇与钠反应的化学方程式4.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程小生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：O(3)浓硫酸的作用是：①②o(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是o(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是o

6、(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入儿块碎瓷片，其目的是。(1)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)°①单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水②单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol乙酸③单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗lmol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物屮各物质的浓度不再变化2.化学上常用燃烧

7、法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确是有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。电炉AECDE回答下列问题：（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是,写出有关反应的化学方程式：o（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是o（3）写出E装置中所盛放物质的名称,它的作用是。（4）若准确称取1.20g样品（只含C、H、0三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式o2.某工厂废液经测定得知主要含

8、有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点（°C）56.277.()678117.9①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10②将混合液放入蒸镉器中缓缓加热③收集温度在70〜85°C时的馆出物④排出蒸憎器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸懈器进行蒸镉，回收懈出物请回答下列问题：（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是（用化学方程式表示）；（2）在70〜85°C