8-1酸、碱、盐溶液的导电性

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1、酸、碱、盐溶液导电性金属和石墨能导电吗？为什么？因为含有能自由移动的电子化合物及溶液也能导电吗？实验现在，你来解释一下为什么有下面的现象？你知道溶液为什么能导电？表示方法：电离方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-物质溶解于水时，离解成自由移动的离子的过程。电离（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？（2）在电离过程中，原子团会不会拆分？（3）电离出的所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数有什么关系？（4）你能区别电离与电解吗？（5）电离方程式需

2、要配平吗？请同学们分析讨论：“双平衡”：原子（或离子）个数电荷数数值相等电性相同不会相等二、酸、碱、盐盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。电离方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。全部酸同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。全部碱同样，

3、碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-MgSO4=Mg2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？盐小结电离内因离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如：　　　　　　酸等。外因：溶于水后，在水分子作用下电离。溶液的导电性可用下式表示：酸碱盐化合物溶于水电离自由移动的离

4、子外电场作用导电定向移动形成电流酸：HnR=nH++Rn-碱：M(OH)n=Mn++nOH-练习1.书写下列物质的电离方程式HNO3=Na2CO3=Ca(OH)2=MgCl2=2.某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子。其中Na+、Al3+、SO42-的个数比为5：3：2。若Na+个数为n，则Cl-的个数为_______2nH++NO3-2Na++CO32-Ca2++2OH-Mg2++2Cl-3.根据下列各物质的电离方程式，判断：属于酸的是______碱的是______盐的是________A.KHSO4=K++H++SO42-B

5、.NH3·H2O=NH4++OH-C.CH3COOH=CH3COO-+H+D.Na2CO3=2Na++CO32-E.◎OH=◎O-+H+F.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-C、EBA、D、F