酸、碱溶液导电性课件(公开课)

《酸、碱溶液导电性课件(公开课)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、溶液的知识回顾：1、氯化钠溶液，溶质是，溶剂是。该溶液中大量存在的离子是。2、硫酸溶液，溶质是，溶剂是。该溶液中大量存在的离子是。3、氢氧化钠溶液，溶质是，溶剂是。该溶液中大量存在的离子是。NaClH2ONa+、Cl-H2SO4NaOHH2OH2OH+、SO42-Na+、OH-溶液的导电性演示［实验1］试验下列物质的导电性实验：氯化钠固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。［观察］电灯泡是否亮?药品氯化钠固体氢氧化钠固体蔗糖固体酒精蒸馏水灯泡是否亮×××××演示［实验2］把氯化钠固体，硝酸钾固体，氢氧化钠

2、固体，蔗糖固体等配成溶液，再试验溶液的导电性。［观察思考］电灯泡是否亮?药品氯化钠溶液氢氧化钠溶液蔗糖溶液灯泡是否亮√√×思考上述物质变成溶液后，为什么有的物质能够导电?有的物质仍不能够导电呢?为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？在氯化钠溶液中接通直流电源后，Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定

3、向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。现在，你来解释一下为什么有下面的现象？条件：必须含有自由移动的带电的粒子（离子）的物质，才能导电。一、电离定义：物质溶解于水后，解离出自由移动的带电粒子（离子）的过程。表示方法：电离方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-（书写电离方程式的注意事项）书写电离方程式的注意事项：1.离解发生在正价元素（或原子团）与负价元素（或原子团）联接处。2.在电离过程中，原子团并不拆散。3.配平.离子个数写在离子符号之前。二、酸、碱的电离盐

4、酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中解离出能够自由移动的离子。电离方程式：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4-解离出来的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。全部同样，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液也能够导电，说明在水溶液中解离出能够自由移动的离子。电离方程式：NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-解离出来的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。全部小结一、溶液的导电性1、电离:物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。2、电离方程式二、酸碱的电离1、酸：在水溶液中能解

5、离出氢离子（H+）和酸根离子。2、碱：在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。课堂巩固1.下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4===H2++SO42-B.Ca(OH)2==Ca2++2OHC.Na2CO3===2Na++CO32-D.BaCl2====Ba2++Cl-C2.电离时生成的阴离子_____是_______的化合物叫碱。3.电离时生成_________和________的化合物叫酸。全部氢氧根离子氢离子酸根离子4.写出下列物质在溶液里的电离方程式，并指出物质的类别（“酸”或“碱”）a.

6、硫酸_____________________（）b.氢氧化钡：____________________(）c.硝酸：________________________（）d.氢氧化钾：_____________________（）H2SO4==2H++SO42-Ba(OH)2==Ba2++2OH-HNO3==H++NO3-KOH==K++OH-