高中化学-电解质溶液高考知识点例析

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1、电解质溶液高考易错知识点一、有关弱电解质的判断及其电离平衡的考查例1、甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　  )　　A．1mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10-2mol·L－1　　B．甲酸能与水以任意比例互溶　　C．10mL1mol·L－1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应　　D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1mol·L－1甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2 mol·L－1，说明甲酸部分电离。在相同条件下，

2、甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。D项没有指明甲酸的浓度，也没有与一元强酸对照，所以无法证明它是弱电解质。答案：A［点评］判断某酸为弱电解质的方法较多，如测定HCOONa溶液的pH=7；一定温度下，将pH相同的甲酸与盐酸溶液，分别加水稀释相同的倍数(如100倍)，测定稀释后溶液的pH(甲酸的pH较小)；常温下，测定1mol/LHCOOH的pH＞7；同温度同浓度下，做甲酸与盐酸溶液导电性的对照实验等。设计的实验方案要付诸实施，必须考虑到原理是否，选用的药品、仪器、设

3、备等在中学现有的实验条件下是否能够得到满足，且实验操作是否安全简单，现象是否明显。例2、试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-＋H+的电离平衡。(要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题)解析：由于题目没有给定试剂和限定方法，故思考的空间比较大，可设计用不同的实验方法。答案：方法一：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。　　方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液

4、颜色明显变浅。c(H+)变小，是由于加入的CH3COO-使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。例3、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。(1)应用根据①的实验方法及现象__________                              

5、    _______；(2)应用根据②的实验方法及现象__________                                  _______。解析：本题属实验设计题，要证明CH3COOH是弱酸，可采用两种方法：一种是弱酸溶液中一定存在电离平衡，只要证明CH3COOH中存在电离平衡即可证明CH3COOH是弱酸；另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡，只要证明CH3COO_能破坏水的电离平衡即可说明CH3COOH是弱酸。答案：（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶

6、体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，即CH3COOH为弱酸；（2）取少量CH3COONa晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO_水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。［点评］用实验方法证明某物质为弱电解质，必须围绕可逆反应中改变条件使平衡发生了移动这个思想来设计。二、有关水的电离问题例4、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液，设由水电离产生的c(OH-)分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为(　   　)。　　A．A>B　　　　B．A＝10-4B　　

7、  　C．B＝10-4A　　　　　D．A＝B解析：pH＝9的NaOH溶液，c(OH-)＝10-5mol·L－1，c(H+)＝10-9mol·L－1，这些H+离子是由水电离产生的，这是由于加入碱抑制了水的电离，因而水同时电离的c(OH-)＝10-9mol·L－1。pH＝9的CH3COONa溶液，c(OH-)＝10-5mol·L－1，这些OH-离子也是由水电离产生的。这是由于CH3COONa水解促进了水的电离。则：A＝10-9mol·L－1，B＝10-5mol·L－1，A/B＝10-9/10-5＝10-4，A＝10-4B。答案：B［点评］

8、向水中加入酸或碱能够抑制水的电离；向水中加入能水解的盐，会促进水的电离。这类问题要抓住H+进行计算!例5、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（