氧化还原反应单元测试

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1、氧化还原反应单元测试（测试时间100分钟，满分100分）第Ⅰ卷（51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。则下列说法正确的是(　　)A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀[2．已知：2KMnO4＋16HCl==

2、=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是(　　)A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。则下列叙述中，正确的是(　　)A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋

3、6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2mole－C．FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O34．已知：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列

4、有关说法正确的是(　　)A．FeI2的物质的量浓度约为1mol/LB．完全反应时转移电子0.2molC．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2＋，最后被氧化的离子是I－D．反应后，溶液中大量存在的离子有：Na＋、H＋、SO和Fe3＋5．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是(　　)A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶16．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是(　　)A．将二氧化硫通入品红溶液

5、中，溶液显红色，加热后变为无色B．某溶液加入新制氯水后滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含Fe2＋C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl－②KMnO4[H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3稀盐酸/Cl2A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

6、C．表中②组反应的离子方程式是2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－8．下列叙述中正确的是(　　)A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性[来源:Z§xx§k.Com][来源:学科网]B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化9．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，N

7、a2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S10．已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn2＋，Cr2O→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是(　　)A．Cr2OB．Cl2C．MnOD．H2O211．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序列参加反应的物质生成物①KMnO4、H2O2、H

8、2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－……Cl2、Mn2+……A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br212．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜