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时间:2018-10-05
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1、氧化还原反应单元测试(测试时间100分钟,满分100分)第Ⅰ卷(51分)一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分)1.钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。则下列说法正确的是( )A.反应①、②中电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀[2.已知:2KMnO4+16HCl==
2、=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2===2FeCl3;2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是( )A.氧化性:MnO>Cl2>I2>Fe3+B.还原性:Fe2+>I->Cl-C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。则下列叙述中,正确的是( )A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+
3、6FeI2===2FeCl3+4FeI3B.每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole-C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝D.I2是ⅦA族元素单质,具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O34.已知:①SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI;②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3混合溶液100mL,向其中通入4.48L(标准状况)氯气,然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微红色。下列
4、有关说法正确的是( )A.FeI2的物质的量浓度约为1mol/LB.完全反应时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中,首先被氧化的离子是Fe2+,最后被氧化的离子是I-D.反应后,溶液中大量存在的离子有:Na+、H+、SO和Fe3+5.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是( )A.NaNO2是还原剂B.NH4Cl中N元素被还原C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶16.下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是( )A.将二氧化硫通入品红溶液
5、中,溶液显红色,加热后变为无色B.某溶液加入新制氯水后滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则证明溶液中一定含Fe2+C.将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中,红纸条褪色D.用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液,终点时溶液由紫色变为无色7.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl-②KMnO4[H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3稀盐酸/Cl2A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
6、C.表中②组反应的离子方程式是2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2OD.表中③组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-8.下列叙述中正确的是( )A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性[来源:Z§xx§k.Com][来源:学科网]B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失去电子多的还原剂还原性强D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化9.根据反应:2H2S+O2===2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,N
7、a2S+I2===2NaI+S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S10.已知下列物质氧化H2SO3时,自身发生如下变化:Cl2→2Cl-,MnO→Mn2+,Cr2O→2Cr3+,H2O2→2H2O,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3,得到H2SO4最多的是( )A.Cr2OB.Cl2C.MnOD.H2O211.根据表中信息判断,下列选项不正确的是()序列参加反应的物质生成物①KMnO4、H2O2、H
8、2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-……Cl2、Mn2+……A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br212.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜
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