高二化学上学期期中试题（答案不全）

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1、江西省南昌市实验中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题（答案不全）可能用到相对原子质量：H—1C—12O—16　N—14Cl—35.5P-31I-127一、选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。)1、下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成

2、千上万倍地增大化学反应的速率2、在一定温度、不同压强（P1＜P2，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）3、已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－QkJ·mol—1（Q>0）。下列说法正确的是（）A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B．将2molSO2和1molO2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ6C．增大压强或升高温度，该平

3、衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2和O2置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2被氧化4、不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3kJ/mol。液体酒精的燃烧热△H为（）kJ/molA．2（Q1＋Q2＋Q3）B．(Q1＋Q2＋Q3)C．(Q1－Q2＋Q

4、3)D．(3Q1－Q2＋Q3)5、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6、已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S<0 反应能正向自发进行；△H-T△S=0 反应达到平衡状态；△H-T△S>0 反应不能自发进行。设反应A(s) C(g)+D(g) △H-T△S="(-4500+11T)"J/mol，要防止反应

5、发生，温度必须（）A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K7、已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q38、在2

6、A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1.6mol·Ｌ－1·min－19、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置

7、于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol-1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O610．右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应

8、热不变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2=2Q111、有X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，在密闭容器中反应：X+2Y=2Z，达到平衡时，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为5:4，则Y的转化率最接近于（）A.70%B.40%C.50%D.80%12、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应