初三化学酸、碱、盐通性的讲解

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1、悦考网www.ykw18.com初三化学酸、碱、盐通性的讲解　　酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。　　一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别　　酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。　　1．酸及酸的通性　　对于酸的定义，我们说

2、电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。　　酸的通性盐酸硫酸　　酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，　　无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，　　无色酚酞试液不变色。　　金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O　　碱+酸→盐+水

3、NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O　　盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl　　注意：　　（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。　　（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：　　KCaNaMgAlZnFeSnPb

4、(H)CuHgAgPtAu　　金属活动性由强逐渐减弱　　金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。　　（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。　　2．碱及碱的通性　　与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的

5、是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。　　常见的碱及碱的通性　　碱的通性氢氧化钠氢氧化钙　　碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。　　酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O悦考网www.ykw18.com悦考网www.ykw18.com　　酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO

6、4=CaSO4+2H2O　　盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　　注意：　　（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。　　（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。　　（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式　　关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧

7、酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：　　3．盐及盐的性质　　对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。　　常见的盐及盐的化学性质　　盐的性质实例　　盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu　　盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl　　盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓　　盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=

8、AgCl↓+NaNO3　　注意：　　在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。　　二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律