酸碱盐——常见的碱碱的通性

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1、第八章酸碱盐   第四节常见的碱碱的通性（第一课时)   教学目的知识；通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。   能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。   思想教育：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。   重点难点氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。   教学方法实验探讨法   教学用品仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。 

2、  药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。   其它：小气球。   教学过程   教师活动学生活动教学意图[复习提问]回忆、回答碱的概念，写出电离方程式：巩固碱的组成及正确书写电离方程式的技能。我们已学过了碱的概念，想一想什么叫碱？常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，请写出它们的电离方程式。   [引言]碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。思考质疑、激发兴趣，明确学习任务。[演示实验]氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分另放在几个表面皿上,给各组学生

3、,引导学生仔细观察其色态,在空气中放置一会儿,固体氢氧化钠表面的变化;再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡,并让学生触摸管外壁温度的变化.仔细观察氢氧化钠的颜色、状态。   观察、认识氢氧化钠的溶解性，用手摸试管外壁，感觉温度变化。从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。   调动各种感觉器官，加深对这一新物质的认识。[小结]指导学生小结氢氧化钠的物理归纳氢氧化钠的物理性质。训练学生总结归纳能力。[板书]一、氢氧化钠（NaOH）   俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质加深记忆初步记忆氢氧化钠的物理性质。[问题

4、讨论]根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论、氢氧化钠可干燥某些气体。培养学生根据性质解决问题的能力。[投影]课堂练习一（见附1）   指导学生做课堂练习一做课堂练习一加深对知识的记忆[实验]指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。给予讲评。一位学生到讲台前完成两个实验，其他学生观察、记录实验现象，找出操作中的错误，并总结出氢氧化钠的第一点化学性质。教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时由个别学生实验教育全体学生，在操作中注意的问题，达到自我教育的目的。[板书

5、]（二）化学性质理解记忆加溶理解记忆NaOH的性质。   1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应[提问]请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。   那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。思考、回答、有白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。   Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O   思考以新带旧、以旧促新知识的学习。   质疑，再次激发兴趣。[演示实验]氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管

6、和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察：   [问题讨论]   1.为什么气球会逐渐涨大？2.碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？3.怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。观察现象、思考问题。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。      分析如何保存NaOH及原因。培养学生观察、分析、解决问题的能力；提高语言表达能力；严谨的逻辑推理能力及书写这一类化学方程式的能力。[板书]2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应整理笔记，加深理解氢氧化钠的性质。巩固、理解、记忆。在讲酸的性质时,我们学习了酸与碱

7、的中和反应,这也是碱的重要性质.   [板书]3.氢氧化钠与酸反应(中和反应)回忆，学生到黑板上完成酸与碱反应的化学方程式：加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。[实验]氢氧化钠跟某些盐的反应,课本P.166(实验8-24)实验、观察、记录现象、写出反应的化学议程式：   指导学生实验并引导学生规范操作,观察现象:   巩固实验操作、描述现象的能力及书写化学方程式的技能，熟悉物质的分类。[板书]4.氢氧化钠与某些盐的反应领悟NaOH的性质巩固、理解、记忆[投影]课堂练习二(见附2)   指导学生做练习二做练习二巩固知识

8、[小结]组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质.   [板书]归纳、总结。   记录、记忆反应规律。培养学生归纳、小结的能力   巩固、记忆反应规律。[设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？   [板书]（三）氢氧化钠的用途   教师结合本地区简述烧碱生产和应用。请