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1、高二化学下册《盐类的水解》知识点整理 www.5y kj.co m 盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性. 有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子. 如：Nacl中的Na+对应的碱是强碱NaoH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.Nacl中的cl-对应的酸是强酸Hcl,则cl-是强酸根离子,也不会水解. 所以,Nacl在水溶液中不会发生水解. 又如：cH3cooNa中的cH3coo-对应的是弱酸cH3cooH,则cH3coo-是弱酸根离子,会水解.消耗H2o电离出的H+,结合成cH3ooH分子.使得水中oH-多出
2、. 所以,cH3cooNa的水溶液显碱性. 越弱越水解 盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大. 如：Na2co3和Na2So3 co3^2-对应的酸是H2co3;So3^2-对应的酸是H2So3 由于H2co3的酸性弱于H2So3 则,co3^2-的水解程度比So3^2-的水解程度更大,结合的H+更多. 所以,Na2co3的碱性比NaSo3的碱性强. 双弱双水解 当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的oH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解
3、发生的程度往往较大. 如：cH3cooNH4中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2o;cH3coo-对应的酸是弱酸cH3cooH 则NH4+和cH3coo-都会发生水解,NH4+结合oH-形成NH3*H2o;cH3coo-结合H+形成cH3cooH,相互促进,水解程度较大. 谁强显谁性 主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合oH- 要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小. 如：co3,由于NH3的碱性比H2co3的酸性强,则NH4+的水解程度比co3^2-的水解程度弱,使得水溶液
4、中消耗的H+更多,有oH-多出. 所以,2co3溶液显碱性. 又如：cH3cooNH4,由于NH3的碱性和cH3cooH的酸性相当,则NH4+的水解度和cH3coo-的程度差不多,使得水溶液中的H+和oH-也差不多. 所以cH3cooNH4溶液显中性. 再如：2So3,由于NH3的碱性比H2So3的酸性弱,则NH4+的水解度比So3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的oH-更多,有H+多出. 所以,2So3溶液显酸性. 根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐;强酸弱碱盐;Q###j弱酸盐;弱酸弱碱盐 强酸弱碱盐 如：NH4cl的水解离子方程式： NH
5、4++H2o=可逆=NH3*H2o+H+ 强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性. 强碱弱酸盐 如：cH3cooNa的水解离子方程式： cH3coo-+H2o=可逆=cH3cooH+oH- Q###j弱酸盐的水溶液一定显碱性. 弱酸弱碱盐 如：cH3cooNH4的水 cH3coo-+NH4++H2o=可逆=cH3cooH+NH3*H2o cH3cooNH4水溶液显中性 如：NH4F的水 NH4++F-+H2o=可逆=NH3*H2o+HF NH4F的水溶液显酸性. 如：NH4clo的水解离子方程式; NH4+clo-+H2o=可逆=NH3*H2o+
6、Hclo NH4clo的水溶液显碱性. 弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关. 多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解 多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了. 如：Na2co3的水 第一步程度很大：co3^2-+H2o=可逆=Hco3-+oH- 第二步程度很小：Hco3-+H2o=可逆=H2co3+oH- 【注意】： 大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号. 水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底. 【以上都是一种盐中的离子水解.】 【第二种情
7、况】： 另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解. 如：NaHco3和AlcI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下： 3Hco3-+Al^3+==Al3↓+3co2↑ 注意：Al^3+和Hco3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号” 另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加. 常见的弱酸根离子：So3^2-;HSo3-;co3^2-;Hco3-;Po4^3-;HPo4^2-;cl
8、o-;S^
