第1讲[1].基本概念.学生版

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1、第一讲基本概念高考要求【课程专题简介】本专题涵盖物质的性质、组成、分类及常用化学用语、化学中常用的计量及其计算等基本概念，是化学学科必须具备的、经常考查的基础知识，它以不同的形式渗透到高考的各种题型中。高考对本专题考的主要热点有：①元素、同位素、核素②物质类别的判断;③常用化学用语的正确使用；④联系具体实例判断化学变化和物理变化等；⑤已知同温同压（或同温同容）下不同气体的某些条件，推断或比较其物理量（、、）的大小，或根据反应原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气态反应物或产物的化学式。【2011年高考考试说明原文】1．物质的组成、分类与性质（1）识

2、别分子、原子和离子（包括原子团）（2）从组成上对物质进行分类，如：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等。（3）根据物质的组成和性质理解酸、碱、盐氧化物的分类及其相互联系。2．化学用语及常用计量（1）熟记元素并正确书写常见元素的名称与符号、离子符号（2）根据元素的化合价正确书写化学式（分子式）或根据化学式判断化合价（3）能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构（4）利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算（5）理解质量守恒定律的含义（6）理解物质的量及其单位的含义，能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、

3、阿伏伽德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算（7）能用化学方程式、离子方程式表示物质的变化并进行相关的计算3．溶液与胶体（1）了解溶液、溶解度、溶质的质量分数的概念。（2）利用溶解度表或溶解度曲线，获取相关物质溶解性等信息。（3）理解溶液的组成并能用溶液中的溶质的质量分数，物质的量浓度进行相关计算。（4）了解溶液与胶体的区别。4．物质结构（1）了解元素、核素和同位素的含义（2）依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系（3）了解原子核外电子排布（4）通过离子键、共价键（极性键和非极性键）的形成过

4、程认识化学键【命题热点简析】从近几年的高考试题分析可以看出，涉及本专题的试题，主要为选择题，侧重概念的类比和辨析，突出对概念的准确理解、正确应用能力以及简单计算能力的考查。预计今后的高考试题对本专题内容的考查不会有太大的变化，考的方式会因试题的变化而不同。知识点睛板块一、物质的性质、组成和分类一、物质的组成注：新考纲删去了对“同素异形体知识的要求”，以下是一些重点知识的叙述。【1．同位素】是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。【2．核素】具有一定数目质

5、子和一定数目中子的一种原子叫做核素。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素——同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。【3．原子团】原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如－OH、－NO2、－COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。【4．基】化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子

6、团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。（2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称甲基。基（羟基）根（氢氧根）电子式电性电中性带负电存在于不能独立存在，必须和其他“基”或原子团相结合能独立存在于溶液或离子化合物中【5．金属性】元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，

7、价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。【6．非金属性】是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯

8、元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物（Cl2O7）的水化物—高氯