高二化学竞赛无机化学复习检测2

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1、智浪教育—普惠英才文库高二化学竞赛无机化学复习检测2一、氧族元素1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。（1）O2+（二氧基阳离子）（2）O2（3）O2-（超氧离子）（4）O22-（过氧离子）（5）O3解：见下表物种分子轨道键级磁性相对稳定性O2+2.5顺依次减小O22顺O2-1.5顺O22-1逆O32.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO4，遇到空气中的H2S会生成PbS

2、造成的。PbSO4+H2S=PbS（黑）+H2SO4用H2O2处理又重新变白，是因为发生以下反应PbS+H2O2=PbSO4+H2O23.完成并配平下列反应式：（1）H2S+ClO+H+（2）Na2S2O3+I2（3）Na2S2O3+Cl2（4）H2O2+KMnO4+H+8智浪教育—普惠英才文库（5）KO2+H2O（6）K2S2O8+Mn2++H++NO（7）H2SeO3+H2O2答：3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O（1）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O（2）2Na2S2O3+I2=Na2S4

3、O6+2NaI（3）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（4）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O（5）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2（6）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（7）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O4．每升含12.41克Na2S2O3·5H2O的溶液35.00cm3，恰好使50.00cm3的I溶液退色，求碘溶液的浓度？解：I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-1.75×1

4、0-2mol/L5．下述反应在298K时的△H为284.5kJ·mol-13O22O3已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的△G和△S。解：307.97kJ/mol,-78.76k-1.J.mol-16．利用电极电势解释在H2O2中加入少量Mn2+，可以促进H2O2分解反应的原因。答：=1.23VH2O2作为氧化剂时=1.776VH2O2能氧化Mn2+Mn2++2H2O2==MnO2+2H2OH2O2作为还原剂=0.68V〈1.23VH2O2能还原MnO2MnO2+2H2O2==Mn2++O2+2H2OMnO

5、2总反应式为2H2O2O2+2H2O二、碳族元素8智浪教育—普惠英才文库1．分别向0.20mol·dm的Mg和Ca的溶液加入等体积的0.20mol·dm的Na2CO3溶液，产生沉淀的情况如何，试讨论其规律性。答：分别有Mg（OH）2和CaCO3生成2．CCl4不易发生水解，而SiCl4较易发生水解，其原因是什么？答：C为第二周期元素，只有2s，2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因此不水解。Si为第三周期元素，形成SiCl4后还有空的3d轨道，d轨道接受水分子中氧原子的孤电子对，形成配

6、位键而发生水解。3．计算当溶液的pH分别等于4，8，12时，H2CO3，HCO，CO所占的百分数。解：pH=4CO2的饱和状态下，H2CO3的pH=3.9，HCO的pH=8.1，CO的pH=12.6pH=4时，体系中主要成分为[H2CO3]，[CO]可忽略H2CO3==H++HCOm10n(m+n=1)=4.2×10所以=4.2×10[H2CO3%]=99.4%，[HCO%]=0.06%HCO==H++CO0.6%10x=K所以x=2.4×10%。pH=8，12同理。4．实验室中配制SnCl2溶液时要采取哪些措施？其

7、目的时什么？答：加入一些Sn粒，以防止被空气氧化成Sn4+；加入稀盐酸是为了防止Sn2+的水解。5．试述铅蓄电池的基本原理。答：放电时：负极PbSO4+2e==PbSO4+2e正极PbO2+4H++SO+2e==PbSO4+2H2O8智浪教育—普惠英才文库充电时：阳极PbSO4+2H2O==PbO2+4H++SO+2e阴极PbSO4+2e==PbSO4+2e1．铅的氧化物有几种，分别简述其性质？如何用实验方法证实Pb3O4中铅有不同价态？答：铅的氧化物有：PbO2，Pb2O3，Pb3O4，PbO2．在298K时，将含

8、有Sn(ClO4)2何Pb(ClO4)2的某溶液与过量粉末状Sn-Pb合金一起振荡，测得溶液中平衡浓度[Sn2+]/[Pb2+]为0.46。已知=-0.126V，计算值。解：达到平衡时,E=0,即所以,3．完成并配平下列化学反应方程式：(1)Sn+HCl→(2)Sn+Cl2→(3)SnCl2+FeCl3→(4)SnCl4+H2O→(5)SnS+