无机化学竞赛复习讲座

《无机化学竞赛复习讲座》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、元素部分元素及其重要化合物性质变化的规律重要化合物和离子的结构重要化合物和离子的化学性质离子的分离和鉴定一、元素及其重要化合物性质变化的规律1.周期表中元素性质的变化规律主族元素化合物性质的变化规律s区金属氢氧化物的碱性强弱p区元素的氧化物、氢氧化物及含氧酸酸碱性的变化规律氧化物酸碱性的变化规律：同周期元素最高氧化态氧化物，从左到右碱性依次减弱，酸性依次增强；同族元素同氧化态氧化物碱性从上到下依次增强；有多种氧化态的元素，其氧化物的酸性依氧化态升高的顺序增强。3)p区元素最高氧化态水和氧化物的氧化性强弱的变化规律4)

2、p区元素氢化物的酸性和氧化性的变化规律3.副族元素化合物性质的变化规律---酸碱性及氧化还原性Cu2+Ag+Zn2+Cd2+Hg2+NaOHCu(OH)2AgOZn(OH)2Cd(OH)2HgO过量Cu(OH)42-Zn(OH)42-Cd(OH)42-NaOH>6moldm-32浓NaOH二、重要化合物和离子的结构氟化氙的结构卤素含氧酸根的结构多卤化物I3-为线型结构O3的分子结构：中心氧原子sp2杂化，形成键和34过氧化氢二氧化硫结构：sp2杂化键和34三氧化硫结构：sp2杂化键和46氮分子的结构氨的结

3、构硝酸的结构H3PO2H3PO3H3PO4的结构CO和CO2的结构硅酸盐含硼化合物的结构CuCl2为顺磁性，结构：dsp2杂化链状结构HgCl2：sp杂化线型分子反磁性Hg2Cl2：sp杂化线型分子反磁性配位化合物的结构三、重要化合物和离子的化学性质1.氧化还原性质过氧化氢的氧化还原性质硝酸与金属的反应：a)FeCrAl和冷浓硝酸，形成一层不溶的保护膜，阻碍反应的继续进行b)SnAsSbMoW等和浓硝酸反应生成含水的氧化物或含氧酸c)其余金属和硝酸反应都生成硝酸盐硝酸被金属还原的产物：浓硝酸(12-16moldm-3

4、)NO2为主；6-8moldm-3硝酸NO为主；~2moldm-3硝酸N2O为主；活泼金属与很稀的硝酸(<2moldm-3)以NH4+为主；活泼金属与硝酸H2王水Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2OSn(II)的还原性Fe3+Fe2+Hg2+Hg22-Hg氧化态间的转化Cu+Cu2+Cu2+0.153VCu+0.521VCu生成沉淀：2Cu2++4I-=2CuI+I2生成配合物：2Cu2++2H++4Cl-+Cu=2H[CuCl2]Hg(I)Hg(II)Hg2+0.92VHg22+0.797V

5、HgHg2(NO3)+H2S=HgS+Hg+2HNO3Hg2(NO3)+2NH3=HgNH2NO3+Hg+2NH4NO3Cr(III)与Cr(VI)的相互转化CrO42-+4H2O+3e=Cr(OH)3+4OH--0.12VCr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O1.33VMn(II)Mn(VII)PbO2NaBiO3(NH4)2S2O8Mn2+Mn(OH)2浅粉MnO(OH)2棕Fe2+Fe(OH)2白Fe(OH)2Fe(OH)3灰绿Fe(OH)3红棕Co2+Co(OH)Cl蓝Co(OH

6、)2粉红(H2O2)Co(OH)3土褐Ni2+Ni(OH)Cl绿Ni(OH)2绿(ClO-)Ni(OH)3黑三、重要化合物和离子的化学性质s区元素的化合物p区元素的化合物HF酸性HF+F-=HF2-与二氧化硅的反应HF+SiO2=SiF4+2H2O卤素的含氧酸及其盐多卤化物I2+I-=I3-多硫化物和硫代酸盐硫酸氨及与水性质的比较硅的化合物铅的化合物BF3水解，缺电子化合物铝的化合物d区元素的化合物离子极化对ds区元素化合物性质的影响颜色溶解HgF2HgCl2HgBr2HgI2水解性质Hg2+与卤素及拟卤离子

7、形成的配合物HgX42-HgNH2X4)常见配位化合物及配位数Cu(I)Cu(NH3)2+CuCl3-Cu(CN)43-Cu(II)配位数通常为4CuCl42-Cu(NH3)42+Cu(CN)42-Ag(I)配位数通常为2Ag(NH3)2+Ag(S2O3)23-Ag(CN)2-Zn(II)配位数为4和6ZnCl42-Zn(NH3)42+Zn(NH3)62+Cd(II)常见配位数为4Hg(II)配位数为4与卤素和类卤离子CrO42-Cr2O72-CoCl2的颜色四、离子的分离和鉴定Na+K+NH4+Ca2+Ba2+Al

8、3+Sn2+Pb2+Cu2+Ag+Hg2+Mn2+Fe2+Fe3+Co2+Ni2+卤素离子S2-S2O32-SO32-SO42-CrO42-Cr2O72-原理部分一、配位化合物定义配位化合物的化学键理论1价键理论1)配位键的本质共价2)内轨型和外轨型配合物磁性3）配位离子的空间构型2.晶体场理论1)键本质：静电作用2)d轨道能量的分裂分裂能的大