任务操作工单（edta测定水中钙镁离子含量）

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1、任务操作工单（EDTA测定水中钙镁离子含量）专业名称化工技术类　课程名称化工生产定性定量分析时间地点指导教师班级姓名学号工作任务：EDTA测定水中钙镁离子含量安全及其它注意事项：穿好实验服，规范操作，勿直接接触药品一、课前任务巩固课堂所学知识，预习实验，回答以下问题：1.本实验所需的药品有哪些，熟悉各药品的性质与安全性。药品名称分子量(molwt)用　　量(ml、g、mol)熔点(℃)沸点(℃)毒性、腐蚀性防护措施2.本实验所需的玻璃仪器及测试仪器有哪些？熟悉仪器的操作规程。3.根据实验步骤，简要画出操作流程图。二、操作过程与原始记录（一）EDTA的标定：1.0

2、.02mol/lEDTA标准溶液的制备：称取8gEDTA置于250ml烧杯中，加微热溶解后，稀释到1L，转入聚乙烯塑料瓶中保存。20.02mol/lCaCO3标准溶液制备：准确称取CaCO30.5~0.6g,置于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖好表面皿，从杯嘴沿玻璃棒滴加10mlHCl溶液（1:1），使之完全溶解，加热煮沸，冷却后定量转入250ml的容量瓶中，加水稀释到刻度，充分摇匀。1.EDTA标准溶液浓度的标定：移液管移取25ml上述Ca2+标准溶液于250ml锥形瓶中，加入70~80ml水，加5ml20%NaOH溶液，并加少量钙指示剂，用EDTA溶液滴定

3、至溶液由酒红色恰变为纯蓝色，记下消耗EDTA溶液体积，计算EDTA浓度。表一、标定记录表编号滴定前读数mL滴定后读数mL消耗EDTA体积mLEDTA标准溶液的浓度mol.L-1123平均浓度值mol.L-1计算公式：m(CaCO3)CEDTA=10VEDTAM(CaCO3)（二）水中钙镁离子含量的测定1.用移液管吸取水样50.00ml于250ml锥形瓶中，加三乙醇胺溶液（1:2）3ml，摇匀后再加5mlPH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液，再加少许（约0.1g）铬黑T混合指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。记录EDTA用量V1（ml）。2.另取5

4、0.00ml水样于250ml锥形瓶中，加入5ml10%NaOH溶液摇匀，加入少许（约0.1g）钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。记录EDTA用量V2（ml）。表二、测定记录表编号滴定前读数mL滴定后读数mL消耗EDTA体积mL（V1）镁离子浓度ρ(Mg)ml/l123平均值（%）表三、测定记录表编号滴定前读数mL滴定后读数mL消耗EDTA体积mL（V2）钙离子浓度ρ(Ca)mg/l123平均值（%）按下式计算钙镁离子浓度：C(EDTA)×V2×M(Ca)×1000ρCa(mg/L)=--------------------------50.00

5、C(EDTA)×(V1-V)2×M(Mg)×1000ρMg(mg/L)=-------------------------------50.00式中C(EDTA)---EDTA标准溶液的浓度（mol/L）V1--------------铬黑T终点EDTA的用量（mL）V2--------------钙指示剂终点EDTA的用量（mL）M(Ca)-------Ca的摩尔质量（g/mol）M(Mg)-------Mg的摩尔质量（g/mol）M(CaO)-------CaO的摩尔质量（g/mol）三、实验报告测定结果：水中钙镁离子含量分别为mg/l问题：（1）测定水中钙

6、镁含量时，溶液的pH应控制在多少?为什么?（2）水中的Fe3+、Al3+等离子应如何消除？（3）加入10%NaOH的作用是什么？EDTA测定水中钙镁离子含量评分表序号项  目配分要求得分1课前任务（20分）A.熟悉药品性质（10分）B.熟悉仪器（5分）C.熟悉操作流程（5分）完成课前任务2．仪器的选择与洗涤（15分）A.仪器选择（5分）B.洗涤干净（10分）仪器选择正确、合理，洗涤干净，操作熟练２．滴定操作与控制（25分）A.速度控制（10分）B.终点控制（15分）操作熟练，温度控制稳定反应时间适当３．数据处理与滴定结果（25分）A．数据处理（15分）B．分析结

7、果（10分）步骤正确，操作熟练步骤正确，操作熟练，指标合格4.文明操作（5分）实验态度（3分）清洗仪器及还原（2分）认真清洗干净，放回原处5思考题（10分）认真书写，答案正确合计