《氧化还原反应》ppt教案课件

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1、广州亚运会主火炬点燃家用煤气第三节氧化还原反应思考与交流1:请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。1.这类化学反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧即还原反应。释疑:2.氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。氧化反应和还原反应是独立发生的吗？探究1:一、氧化还原反应1.定义：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫做氧化—还原反应。Fe2O3失氧，被还原，发生还原反应CO得氧，被氧化，发生氧化反应两者有机统一，缺一不可思考与交流2请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与

2、元素化合价的升降有什么关系。3、CuO+H2=Cu+H2O∆1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高温2、H2O+C=CO+H2高温+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2化合价降低（还原反应）化合价升高（氧化反应）结论：探究2:是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？Fe+CuCl2=FeCl2+Cu+200+2化合价降低，化合价升高，发生还原反应发生氧化反应2.特征（判断方法）：反应前后元素化合价发生变化。分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl点燃点燃探究3:化

3、合价的升降是什么原因引起的？Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-☞氯化钠的形成示意图☞氯化钠的形成示意图2Na+Cl2=2NaCl+100-1化合价降低，被还原化合价升高，被氧化失去2×e—，得到2×e—，☞HCl形成动画示意图3.本质：电子的转移（得失或偏移）失电子，元素化合价升高，被氧化（发生氧化反应）得电子，元素化合价降低，被还原（发生还原反应）4.规律：失升氧（氧化反应）得降还（还原反应）1.判断下列反应是否属于氧化还原反应，（1）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na

4、Cl（3）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（5）2Na+2H2O=2NaOH+H22.属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClC．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑练习3、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑高温D4、在反应MnO2+4H

5、Cl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。＋4－1＋20氯氧化氧化锰还原还原学与问：利用交叉分类法尝试画出四大基本反应与氧化还原反应的分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。