无机化学(一)期末试卷

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1、一、选择题(共14题28分)1.下列原子轨道的n相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x轴方向可形成p键的是…………………………………………………………………………………………（）(A)px-px(B)px-py(C)py-pz(D)pz-pz2.电池Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt的反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，此两电池的……………………………………………………………（）(A)，均相同(B)相同，不同(C)不同，相同(D)，均不同3.关于下列

2、元素第一电离能的大小的判断，正确的是…………………………………（）(A)N>O(B)C>N(C)B>C(D)B>Be4.对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是……………………………………（）2Fe3++Sn2+Sn4++2Fe2+Fe3++Sn2+Sn4++Fe2+(A)两式的，，KC都相等(B)两式的，，KC不等(C)两式的相等，，KC不等(D)两式的相等，，KC不等5.-0.60V0.30VM3+────M+────M则(M3+/M)为……………………………（）(A)0.00V(B)0.10V(C)

3、0.30V(D)0.90V6.在H原子中，对r=0.53(10-8cm)处的正确描述是………………………………（）(A)该处1s电子云最大(B)r是1s径向分布函数的平均值(C)该处为H原子Bohr半径(D)该处是1s电子云界面7.不用惰性电极的电池反应是…………………………………………………………（）(A)H2+Cl22HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+(C)Ag++Cl-AgCl(s)(D)2Hg2++Sn2++2Cl-Hg2Cl2+Sn4+8.下列元素原子半径的排列顺序正确的是

4、……………………………………………（）(A)Mg>B>Si>Ar(B)Ar>Mg>Si>B(C)Si>Mg>B>Ar(D)B>Mg>Ar>Si9.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（）(A)=0，E=0(B)≠0，E≠0(C)≠0，E=0(D)=0，E≠010.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（）(A)NO-HNO2(B)SO-H2SO3(C)Fe(OH)

5、3-Fe(OH)2(D)MnO-MnO11.核外某电子的主量子数n=4，它的角量子数l可能的取值有………………………（）(A)1个(B)2个(C)3个(D)4个12.对于电极反应O2+4H++4e--2H2O来说，当=100kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是……………………………………………………………………………（）(A)j=+0.0592pH(B)j=-0.0592pH(C)j=+0.0148pH(D)j=-0.0148pH513.已知M+2e-M1=-2.0V；M+e-M2=0.5VM+e-M=

6、-1.0V；M+e-M=1.0VM+e-M=0.5V；M+e-M=1.9V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（）(A)M1投入水中(B)M离子加到水中(C)1molM离子加到1dm3的1mol·dm-3M离子溶液中(D)M离子加到含M离子的溶液中去14.以分子间作用力结合的晶体是………………………………………………………（）(A)KBr(s)(B)CO2(s)(C)CuAl2(s)(D)SiC(s)二、填空题(共11题32分)15.写出具有下列基态电子组态的元素的符

7、号和名称，所处的周期及族：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p63d84s2；[Ar]3d104s2；16.Na原子核最外层电子的四个量子数n,l,m,ms依次为17.利用分子轨道能级图确定、、B2、NO-的未成对电子数目和键级分别为、、、。18.按离子极化大小排列FeCl3，FeCl2，KCl，CaCl2____________________________；19.2分有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；在电解含

8、A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。20.6分将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为__________________________，正极为______________________________，原电池符号为_____________________________