新乡学院《无机化学》期末试卷（a卷）

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1、…………………………密…………………封…………………线…………………………姓名新乡学院学号《无机化学》期末试卷（A卷）班级闭卷考试课程所在院系：化学与环境工程学院适用班级：题号一二三四五总分得分一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分）1.根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是()（A）HCO3-,H2O,HPO42-（B）HF,F-,HSO4-（C）HCO3-,CO32-,HS-（D）OH-,H2PO4-,NH4+2．室温下，0.20mol·dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常

2、数=()（A）2.0×10-4（B）1.3×10-3（C）6.4×10-3（D）6.4×10-43．58Ce3+离子的价层电子结构为()（A）4f2     （B）4f05d1   （C）4f1 （D）6s14．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是()（A）CN>O>F（C）C>NNF5．偶极矩不为零的分子是()（A）PCl5(g)（B）NF3（C）SF6（D）BeCl2(g)6．不存在分子间或分子内氢键的分子是()（A）NH3（B）对羟基苯甲酸（C）CF3H（D）HNO37

3、．晶体熔点高低正确的顺序是()（A）NaCl>SiO2>HCl>HF（B）SiO2>NaCl>HCl>HF（C）NaCl>SiO2>HF>HCl（D）SiO2>NaCl>HF>HCl8．不属于二元质子酸的是()（A）H3PO3（B）H2SO4（C）H3PO2（D）NaH2PO49．氧化性强弱正确的顺序是()（A）HClO4H2TeO4（C） HClO4

4、盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化；（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关；（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关；（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关。二、填空题：（每空1分，共10分）1．某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△rHm0<0。达到平衡后，再适当降低温度，则逆反应速率____________，平衡向________

5、_________移动，平衡常数将_____________。2．根据反应速率的“过度状态理论”，“反应的活化能”是指___________，反应的恒压热效应与正、逆反应活化能的关系是____。3．0.10mol·dm-3醋酸溶液100mL与0.10mol·dm-3氢氧化钠溶液50ml混合后，溶液的pH=_____________。（K3=1.8×10-5）4．键角大小比较：NH3___NF3,原因是____________________。5．[CoCl(NH3)5]Cl2称为___________；四异硫氰酸根·二氨

6、合铬（Ⅲ）的化学式__________________。三、完成下列反应的化学方程式：（每小题3分，共45分）1．Co2O3(s)溶于盐酸中；2．由金红石制取四氯化钛；3．工业上自海水制备溴；4．用重铬酸钾溶液鉴别过氧化氢；5．碱性介质中Bi(Ⅲ)与氯气反应；6．硝酸亚汞溶液与过量KI溶液反应；7．以硫化硫酸钠溶液滴定碘；8．高锰酸钾在碱性介质(KOH)中与NaNO2反应；9．室温下，碘与NaOH溶液反应；10．碱性介质中，用氯水处理含氰(CN-)废水；11．NCl3水解；12．酸性介质中，NaBiO3(s)与Mn2+反

7、应；13．泡沫灭火剂由Al2(SO4)和NaHCO3浓溶液组成，二者混合后反应；14．Na2O2在潜水舱中与水的反应；15．Cu2SO4(s)溶于水中；四、问答题（每小题5分，共5分）1．某棕色固体A，受热时放出无色无臭气体B及残余物C，C是黄色固体。A与浓盐酸作用，产生一种气体D，D可使湿润石蕊试纸褪色；A与浓盐酸作用的另一产物E的溶液与KI溶液反应，生成黄色沉淀F，问A、B、C、D、E、F各是什么物质，并写出有关反应式。五、计算题：(每小题7分，共20分)1.今有2.00L的0.500mol·L－1NH3（aq）与2

8、.00L的0.500mol·L－1HCl溶液，若配制pH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水最多可配制缓冲溶液的体积是多少？其中c(NH3·H2O)c(NH4＋)各为多少？已知KΘ(NH3)=1.8×10－5。2.⑴某溶液中含有Pb2＋和Zn2＋，两者的浓度均为0.10mol·L－1；在室温下通入H2S(g)使之成为H