《无机化学》期末试卷(B)

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1、班级学号姓名密封线内不要答题江苏省泰兴中等专业学校期末考试《无机化学》试卷（A）题号一二三四五总分核分分数得分评卷人一、填空题(每空1分,共38分)1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。 2.H2O2和H2SO3反应的主要产物为___________________,H2O2与O3反应的主要产物为_____________________ 3.40ml0.1mol·L-1的NH3·H2O与20mL0.1mol·L-1的

2、HCl相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH为___________.4.气体的基本特征是它的性和性。 5.已知:ＥøSn4+/Sn2+＝0.15VＥøH+/H2＝0.000VＥøSO42﹣/SO32﹣＝+0.17VＥøMg2+/Mg＝-2.375VＥøAl3+/Al＝-1.66VＥøS/H2S＝+0.141V根据以上Ｅø值,排出还原型还原能力由大到小的顺序: 6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到______

3、___________________的状态。 7.已知基元反应A+B=C+D当CA=0.2mol·L-1、CB=0.1mol·L-1时,VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·L-1、CB=0.20mol·L-1时,则VD=___________ 8.P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如,这种现象通称为___________________________. 9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体

4、系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________. 10.在由40mL0.1mol·L-1NH3·H2O和同体积同浓度的NH4Cl组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的HCl,溶液的pH值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值将_____________.11.区分以下概念：同位素__________________________________________,同量素____________________

5、______________________。 共5页，第5页12.在多电子原子中,由于角量子数l不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同,l不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n和l都不同时,有些轨道发生了现象。 13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随________变化的情况。 14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中

6、,中心原子的电子构型为;XeF2分子稳定构型为 15.在反应2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑中，_______________________作氧化剂，________________________作还原剂。 16.实验室常用MnO2和浓HCl反应制取Cl2,其反应方程式为：______________________________.另一种简便方法是_______________。 17.依分子轨道理论,O2–结构中有一个σ键和_____个P–Pπ键,______个三电子π键 18.29

7、2K和98.6kPa下,一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后,被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为___________,通入的干燥空气的体积为__________. 19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A.n=4,l=1B.n=5,l=320.根据元素电势图:BrO4﹣BrO3﹣HBrOBr2Br﹣其中能发生的歧化反应的反应方程式为,ＥøBrO3﹣/Br﹣值为________.得分评卷人二、单项选择题(每题2

8、分,共30分)1.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?()A.MnO2、KMnO4和CｕOB.K2Cｒ2O7和CｕOC.MnO2和CｕOD.MnO2、K2Cｒ2O7和KMnO4 2.下列说法中,正确的是()A.同一种元素的原子其质量、性质完全相同。B.原子是不可再分的微粒。C.化学变化就是原子的变化。D.原子内有很大空间。 3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和HＸ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是()A.4B.7C.10D.14共5页，第5页