无机化学期末试卷

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1、无机化学期末试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分）1、要使氨气干燥，应将其通过下列哪种干燥剂（D）A．浓硫酸B．CaCl2(s)C．P4O10(s)D．NaOH(s)2、在冷碱溶液中，Cl2的歧化产物为（A）A．Cl-和ClO-B．Cl-和ClO2-C．Cl-和ClO3-D．Cl-和ClO4-3、H2S的水溶液放置后变浑浊，其原因可能是（B）A．与水中杂质作用B．被空气氧化C．见光分解D．形成多硫化物4、在含有I-的酸性溶液中，加入含Fe3+的溶液时，产物是（C）A．FeI2B．FeI3

2、C．Fe2+和I2D．Fe(OH)35、下列氯化物中，属于共价化合物的是（A）A．BeCl2B．KClC．MnCl2D．CaCl26、仅用一种试剂区别Ag+,Hg2+,Zn2+,Fe3+,Ni2+五种离子，该试剂可选用（B）A．NH3·H2OB．NaOHC．H2SD．Na2S7、既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是（C）A．Ni(OH)3B．Fe(OH)3C．Zn(OH)2D．Al(OH)38、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是（D）A．CO32-，Al3+，Mg2+B．Br-，NO3-，K+，

3、S2-C．CO32-，I-，Na+D．Cr2O72-，Fe3+，Co2+9、下列各组物质，能自发发生反应的是（D）A．Cu、Cu2+B．Cr2O72-、Cr3+C．MnO2、Mn2+D．SnCl4、Sn10、下列浓酸中可以用来和KBr(s)反应制取HBr(s)的是（C）A．浓HClB．浓H2SO4C．浓H3PO4D．浓HNO3二、填空题（共6小题，每空1分，计12分）1、欲增加I2在水溶液中的溶解度，可在其中加入__KI__，原因是生成_I3-__。2、配制和保存FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁钉

4、，其目的是防止水解和防止氧化。3、ⅢA~Ⅴ4A族同族元素从上到下低氧化数化合物的稳定性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称为惰性电子对效应。4、在Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是_Ag3PO4_。5、变色硅胶能变色是因为含有__CoCl2__，吸水前后颜色变化为__由蓝色变为粉红色__。6、B2H6分子结构中含有2个缺电子原子的特殊键3c—2e键，其强度只有一般共价键的一半，故B2H6的性质比C2H6活泼。三、写出下列反应的化学反应方程式(或

5、离子反应方程式)（共10小题，每小题2分，计20分）1、2Na+H22NaH2、2S2O32-+I2→S4O62-+2I-3、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4、2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2↑5、重铬酸铵的加热分解(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O↑6、双氧水用于油画的漂白PbS+2H2O2PbSO4+2H2O7、SiO2+4HFSiF4↑+2H2O8、酸性KMnO4溶液与NaNO2溶液反应2MnO4-+5NO2-+6H+→2Mn2++5N

6、O3-+3H2O9、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓10、向FeCl3溶液中通入H2S气体2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+四、简答题（共3小题，第1、2小题每题5分，第3小题6分，计16分）1、（5分）锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作用时没有钠剧烈？答：锂的熔点高，钠的熔点低，反应热能使钠融化而不能使锂融化，使钠与水反应的面积增大，速度加快。另外锂与水的反应产物氢氧化锂不易溶于水，覆盖在锂的表面，阻碍反应进行。2、（5分）为什么用浓氨水可检查氯气管道是否漏气？

7、答：由于氨气与氯气可发生作用：3Cl2+2NH3→N2↑+6HCl↑4产生的HCl和浓氨水挥发出NH3进一步反应产生NH4Cl白烟：2NH3+HCl→NH4Cl因此可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。3、（6分）如何配制和保存SnCl2溶液？为什么？答：先把SnCl2固体溶解在少量HCl中，待完全溶解后再加水稀释至所需浓度，最后加一些Sn粒。因易SnCl2水解，SnCl2+H2O→Sn(OH)Cl↓+HCl，加HCl抑制其水解。又因SnCl2具有还原性，易被空气中O2氧化生成SnCl4，所以加入Sn粒。

8、SnCl4+Sn→2SnCl2五、用适当的方法区别下列各对物质（共4小题，每小题4分，计16分）1、KNO2KNO32、MgCl2ZnCl23、NH4Cl（NH4）2SO44、ZnSO4Al2(SO4)3六、推断题（共2小题，计16分）1、（8分）根据下列实验确定数字1-8所代表的物质或现象。4（1）Pb3O4（2）PbO2（3）Pb(NO3)2（4）PbCl2（5）Cl2（6）I2（7）黄色沉淀（8）PbCrO42、（8分）某一化合物A溶于水得一浅蓝色溶液。在A溶液