2016-2017学年高二化学下册课时知识点专题训练14

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1、专题2化学反应速率和化学平衡☆专题考纲解读☆1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。第一单元化学反应速率『问题探究1』计算和比较化学反应速率要注意什么问题？1.化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。2.用不同反应物表示

2、化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。3．在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。『问题探究2』什么是有效碰撞理论？1．有效碰撞、活化分子和活化能(1)有效碰撞：本身具有较高能量的分子之间发生化学反应的碰撞。(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(3)活化能：如图：E1表示正反应的活化能。E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能。E1－E2表示反应热。2．有效碰撞理论解释化学反应速率(有气体参加的化学反应)活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓

3、度不变增加增加不变增加增大增大压强不变增加增加不变增加增大升高温度不变不变增加增加增加增大加催化剂减小不变增加增加增加增大『问题探究3』外界条件对化学反应速率的有何影响？有无特殊情况？1.浓度浓度改变，可使气体或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化。但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。2.压强改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强体积缩小浓度增大，反应速率增大。(2)恒温恒容时①充入气体反应物反应物浓度增大总压增大，

4、反应速率增大。②充入“惰气”总压增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。(3)恒温恒压时：充入“惰气”体积增大各物质浓度减小，反应速率减小。「特别提醒」这里的惰气指与反应无关的气体。3.温度(1)温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。(2)温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。4.催化剂 　催化剂能够增大化学反应速率的原因是它可使反应途径发生改变，降低反应活化能如图，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而可以成千上万倍地增大化学反应速率。

5、用变量控制法研究化学反应速率在分析多个因素(如浓度、温度、反应物颗粒大小、催化剂、压强等)对反应速率的影响规律时，逐一改变一个因素而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫变量控制法。例如：某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00mol·L－1和2.00mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种，实验温度为298K、308K。实验编号T(K)大理石HNO3浓度(mol·L－1)实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影

6、响(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00【例1】在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)A.v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1B.v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1C.v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1D.v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－1【例2】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：(1)反应在2min内的速率v(X)＝___________

7、___，v(Y)＝______________，v(Z)＝____________。(2)容器内的反应物是____________。(3)写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。【答案与解析】1.B　由题意知N2＋3H22NH3将各选项中反应速率转化为N2的反应速率得：A中v(N2)＝v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1B中v(N2)＝mol·L－1