2016-2017学年高二化学下册课时知识点专题训练16

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1、第2课时化学平衡常数与转化率『问题探究1』化学平衡常数书写要注意哪些问题？1.正确书写化学平衡常数的数学表达式对于一般的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K＝。(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。如CH3COOH(l)＋CH3CH2OH(l)CH3COOCH2CH3(l)＋H2O(l)K＝(2)同一化学反应，化学反应方程式写法不同，

2、其平衡常数表达式及数值亦不同。因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。2.正确理解化学平衡常数的意义(1)化学平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。K>105时，可以认为该反应已经进行完全。(2)K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。温度一定时，浓度的变化、压强的变化、固体颗粒大小(接触面积)的变化、催化剂的使用等均不改变化学平衡常数。『问题探究2』化学平衡常数有何应用？(1)判断可逆反应的状态：用任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓

3、度幂之积的比值与K比较，a．若Qc>K　反应逆向进行；b．若Qc＝K　平衡；c．若Qc

4、下：1.计算模式化学平衡计算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解。　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)n(起始)/molab00n(转化)/molmxnxpxqxn(平衡)/mola－mxb－nxpxqx起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。2.转化率计算公式α＝×100%＝×100%。【例1】已知可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2

5、(g)，平衡常数见下表：温度/℃5007008501000平衡常数2.51.71.00.6(1)该反应ΔH________0(填“＜”或“＞”)。(2)850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是________。若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝________________。【例2】已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：(1)某温度下，反应物的起始浓度分

6、别为c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝________。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝bmol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。【答案与解析】1.(1)＜　(2)x＜3.0　4.8mol(1)表中数据表明温度升高K减小，说明该反应为放热反应；(2)要

7、使反应开始时正向进行，要求Q

8、使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝13．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)A．5%