2016-2017学年高二化学下册课时知识点专题训练18

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1、第2课时化学平衡移动原理的应用『问题探究1』如何判断化学平衡移动的方向？1.通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。a．若外界条件改变，引起v正>v逆，则化学平衡向正反应方向移动。b．若外界条件改变，引起v正K　平衡逆向移动；b．若Qc＝K　平衡不移动；c．若Qc

2、不能解释？如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小，但比原来大减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大，但比原来小增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小，但比原来大减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大，但比原来小增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小，但比原来大减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大，但比原来小升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低，但比原来高降低温度向放热反应方向移动体系

3、温度升高，但比原来低「特别提醒」不能用勒夏特列原理解释的问题：1.催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。2.当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择高温。『问题探究3』化学平衡移动对平衡转化率有何影响？由于外界条件改变，引起化学平衡移动，根据平衡移动的方向可以判断某反应物的平衡转化率。其规律如下：1．温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应容器的体积(改变压强)，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡

4、转化率一定减小。2．浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变浓度，反应物的平衡转化率有可能增大，也有可能减小或不变。①减小生成物的浓度，反应物的平衡转化率一定增大。②对于有多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，其他反应物的平衡转化率一定增大，而该反应物本身的平衡转化率一般是减小的。③对于分解反应(即反应物只有一种)，其平衡转化率要视反应前后物质的化学计量数而定。若反应前后气体分子总物质的量相等，如2HI(g)H2(g)＋I2(g)，不论如何改变反应物的浓度，反应物的平衡转化率都不变；若反应后气体分子数是减少的，如2NO2(g)N2O4(g)，增加反应物的浓度，则

5、反应物的平衡转化率增大；若反应后气体分子数增加，如2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，增加反应物的浓度，则反应物的平衡转化率减小。解答平衡图象题的一般思路和方法：①认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。②看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。③看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应，从而判断反应特点。④注意终点。例如，在浓度—时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。⑤先拐先平。例如，在转化率—时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此

6、时逆向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大。⑥定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。如：百分含量与时间、压强、温度的图像：对于化学反应mA(g)+nB(g)　pC(g)+qD(g)图像推理可知，T1温度先达到平衡，故T1＞T2，升温C%增加，ΔH>0可知，p1先达平衡，p1＞p2，加压，C%增加，m+n＞p+q可知，p1先达平衡，p1＞p2，而C%不变说明m+n=p+q，或条件为加入了催化剂。由（A）、（B）两线可知，p1＜p2，m+n＜p+q。由（C）、（B）两线可知，T1＜T2，ΔH<0【例2】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的

7、原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率【例1】T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所