2016-2017学年高二化学下册课时知识点专题训练20

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1、专题3溶液中的离子反应☆专题考纲解读☆1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质，能用溶度积判断沉淀的产生或溶解，并在生产生活中的应用。6.掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析；7.以上各部分知识的综合利用。第一单元弱电解质的电离平衡『问题探究1』外界条件对弱电解质电离有何影响

2、？以CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格。加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动右移右移右移左移左移右移电离程度增大增大增大减小减小减小n(H＋)增大增大减小减小增大增大c(H＋)减小增大减小减小增大增大pH增大减小增大增大减小减小溶液导电性减小增大增大增大增大增大『问题探究2』强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较以盐酸和醋酸的电离为例，用“>”、“<”、“＝”或相应汉字填写下表。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)p

3、H或物质的量浓度pH：aba=b水的电离程度ac(CH3COO－)c(Cl－)=c(CH3COO－)等体积溶液中和NaOH的量a=baba=b等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量a=ba

4、它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。3、电解质溶液导电属于化学变化二、电离常数K体现常见弱酸的酸性强弱电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO【例1】下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A

5、．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C．强电解质在水溶液中完全电离D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【例2】关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是(　　)A．取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸中c(CH3COO－)＝c(Cl－)【答案与解析】1.C【解析】A、强弱电解

6、质的根本区别在于能够完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等为共价化合物，属于强电解质，故A错误；B、溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡为强电解质，硫酸钡的溶解度很小，故B错误；C、强电解质在溶液中能够完全电离，弱电解质只能部分电离，故C正确；D、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，故D错误。2.　B【解析】　本题考查有关弱电解质的电离问题。A项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，电离度增大，H＋浓度的减小程度要小于盐酸中H＋浓度的减小程度，所以醋酸的pH会小于盐酸的pH

7、，现稀释后溶液的pH仍相同，说明醋酸被稀释的倍数要大于盐酸被稀释的倍数，对；B项，在pH相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H＋浓度相同，所以开始时反应速率相等，错；C项，pH相同的醋酸与盐酸，醋酸物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含CH3COOH的物质的量大，需要消耗的NaOH多，对；D项，在醋酸中，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，在盐酸中，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，pH相同的两种溶液，其H＋浓度相等，OH－浓度也相等，故c(CH3COO－)＝c(Cl－)，对。1．下列说法

8、正确的是（　）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同C．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物2．下列叙述正确的是（　　）A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B