我们周围的空气讲义

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1、第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观:物质的种类一定变

2、微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变,元素的化合价可能变。二、化学方程式1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写:(注意:a、配平b、条件c、箭号)3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成(或原子)个数比2个水分子(2:1:2)(对气体而言,分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份

3、质量的水(4:32:36)4、化学方程式提供的信息包括(1)质关系:①参加反应物质(反应物)②反应条件③反应生成了物质(生成物);(2)量关系:①参加反应的各粒子的相对数量关系;②反应前后质量守恒。5、利用化学方程式的计算附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:C+O2CO2S+O2SO24P+5O22P2O54Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO42H2+O22H2O2KClO32KC

4、l+3O2↑2H2O2H2↑+O2↑2HgO2Hg+O2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2+CuOCu+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CH4+2O2点燃CO2+2H2O第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)231、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,无色透明,正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。天然物中最硬物质。不导电,导热性很差。2、石墨(C)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽

5、,细鳞片状的固体,耐高温,具导热性,有优良的导电性,润滑性。制铅笔芯(深灰色、质软)、电极,石墨炸弹(导电性)、电车的电刷(导电性,滑腻感),润滑剂(滑腻感),制坩埚(耐高温,导热性)等。无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等;活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶金还原;炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶业填充剂(加到橡胶里增加的耐磨性)注意:吸附性是活性炭、木

6、炭的物理性质,蜡烛燃烧能产生具有吸附性的炭黑颗粒3、C60:由C60分子构成,每个分子由60个碳原子构成,形似足球,结构稳定。有金属光泽固体,质脆。几乎不导电,用于超导体。注意:同种元素可以组成不同单质,同种元素的不同单质之间可以相互转化,如白磷和红磷,金刚石和石墨(相互转化是化学变化过程)金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。说明:物质组成结构决定了物质性质,物质的性质决定了物质的用途。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳

7、的化学性质相同!1、常温下的稳定性强(如:木桩埋入地下前烧焦,不易腐烂;用墨或碳素墨水书画,书写重要文件,不易褪色)2、可燃性:均放热完全燃烧(氧气充足):C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足):2C+O2点燃2CO3,还原性:均吸热应用于冶金工业还原C+2CuO高温2Cu+CO2↑(现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。)2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2CO(C都充当还原剂)三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定。反应物

8、是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾或者氯酸钾制氧气的发生装置。反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用实验室双氧水制制氧气的发生装置。(2)收集方法:由气体的溶解性及密度决定。①难溶或不与水反应的气体于水用排水法收集,如:H2,CH4,O2,N2,CO,NO等,但SO2,CO2,HC

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