我们周围的空气讲义

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1、第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

2、微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变，元素的化合价可能变。二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成（或原子）个数比2个水分子（2：1：2）（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份

3、质量的水（4：32：36）4、化学方程式提供的信息包括（1）质关系：①参加反应物质（反应物）②反应条件③反应生成了物质（生成物）；（2）量关系：①参加反应的各粒子的相对数量关系；②反应前后质量守恒。5、利用化学方程式的计算附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:C＋O2CO2S＋O2SO24P＋5O22P2O54Al＋3O22Al2O33Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO42H2+O22H2O2KClO32KC

4、l+3O2↑2H2O2H2↑+O2↑2HgO2Hg+O2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2+CuOCu+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CH4+2O2点燃CO2+2H2O第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）231、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。天然物中最硬物质。不导电，导热性很差。2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽

5、，细鳞片状的固体，耐高温，具导热性，有优良的导电性，润滑性。制铅笔芯（深灰色、质软）、电极，石墨炸弹（导电性）、电车的电刷（导电性，滑腻感），润滑剂（滑腻感），制坩埚（耐高温，导热性）等。无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等；活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶金还原；炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶业填充剂（加到橡胶里增加的耐磨性）注意：吸附性是活性炭、木

6、炭的物理性质，蜡烛燃烧能产生具有吸附性的炭黑颗粒3、C60：由C60分子构成，每个分子由60个碳原子构成，形似足球，结构稳定。有金属光泽固体，质脆。几乎不导电，用于超导体。注意：同种元素可以组成不同单质，同种元素的不同单质之间可以相互转化，如白磷和红磷，金刚石和石墨（相互转化是化学变化过程）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。说明：物质组成结构决定了物质性质，物质的性质决定了物质的用途。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳

7、的化学性质相同!1、常温下的稳定性强（如：木桩埋入地下前烧焦，不易腐烂；用墨或碳素墨水书画，书写重要文件，不易褪色）2、可燃性:均放热完全燃烧(氧气充足)：C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O2点燃2CO3，还原性：均吸热应用于冶金工业还原C+2CuO高温2Cu+CO2↑（现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。）2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2CO(C都充当还原剂)三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定。反应物

8、是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾或者氯酸钾制氧气的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用实验室双氧水制制氧气的发生装置。（2）收集方法：由气体的溶解性及密度决定。①难溶或不与水反应的气体于水用排水法收集，如：H2，CH4，O2，N2，CO，NO等，但SO2，CO2，HC