1.2《化学计量在实验中的应用》课件(第2课时)

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1、化学计量在实验中的应用1、我们已经学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAm（n）（N）物质状态1mol物质所含微粒数1mol物质质量(g)密度(g/cm3)体积(cm3)FeAlPbH2OH2SO4固固固液液(6.02)(1023)(6.02)(1023)(6.02)(1023)(6.02)(1023)(6.02)(1023)562

2、720718987.862.711.311.817.121018.31854.11mol固体、液体物质的体积物质状态1mol物质所含微粒数1mol物质质量(g)密度(g/L)体积(L)H2O2CO2气气气(6.02)(1023)(6.02)(1023)(6.02)(1023)2.01632.0044.010.08991.4291.97722.422.422.31mol气体的体积(标准状况)压强为101KPa温度为0oC[讨论]为什么1mol固态和液态物质体积不同，而1mol气态物质的体积却基本相同？[启发]决定物质体积大小的因素有哪些呢？①物质的粒子数目；②粒子的大

3、小；③粒子之间的距离；[回答]决定物质体积大小的因素有三个：提示固体和液体的体积由粒子的大小和粒子的数目决定;气体的体积由粒子的数目和粒子间的距离决定.思考气体的分子间的距离有什么来决定呢?气体的压强和温度,压强越大分子间的距离就越小；温度越高气体分子间的距离越大；同温同压下气体的分子间的距离相同——单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔体积——单位是“L/mol”或“L·mol-1”Vｍ▲在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即Ｖm是常数：Ｖ＝n×Ｖm定义：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。适用条件：标准状况注意物

4、质的量：1mol研究对象：任何气体，可以是纯净气体，也可以是混和气体。22.4升是一个近似值Ｖm＝２２.4Ｌ／molＶ（L）＝n（mol）×２２.4（Ｌ／mol）1.下列说法是否正确？为什么？（1）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（2）1摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4L（3）1摩尔水在标准状况下的体积约为22.4L（4）1摩尔二氧化硫在20oC时的体积比22.4L大（5）1摩尔氯化氢在(3.03)(105)Pa时的体积比22.4L小说法错误。因未指明气体物质的量。说法错误。因未指明气体所处的状况。说法错误。因水在标准状况下不是气体。说法错误。因忽略了压强

5、的影响。说法错误。因忽略了温度的影响。填空（3）标准状况下，0.5molO2占有的体积是L，含有O2分子数为个。11.2（2）标准状况下，33.6LH2的物质的量是mol，含有H2分子数为个1.50.5NA1.5NA（1）标准状况下，0.5molH2占有的体积是L，含有H2分子数为个。11.20.5NA比一比在H2+Cl2=2HCl反应中，各物质的系数表示什么意义？表示三种物质的分子数之比为1：1：2表示三种物质的物质的量之比为1：1：2表示三种物质(气体)的体积比为1：1：2在一定温度下和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积气体化合物，则该化合

6、物的分子式是（）A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3分析：根据推论：X2＋3Y22Z根据质量守恒：X2＋3Y22XY3答案：A阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。适用对象：任何气体注意适用条件：同温、同压、同体积结论：分子数目相同，即气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。阿伏加德罗定律的应用D=ρ1/ρ2=M1/M2第一种气体对第二种气体的相对密度PV=nRTMPV=nRTM=mRTMP=ρRT同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是CH4、N2、O2

7、、CO2、Cl2由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：57某温度时，一定量的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%。则AH3分解的化学方程式为：。提示：xAH3=Ax＋3x/2H2答案：4AH3=A4＋6H2同温同压下，同体积的两种氮的气态氧化物，x是1.8克，y是0.5克。已知y的相对分子质量是30，则x的化学式是（）A．N2OB．NOC．NO2D．N2O5Nnm÷NA×M×