第2节《化学计量在实验中的应用》课时2-课件.pptx

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1、第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)H2气体0.08992.016O2气体1.42932.00CO2气体1.96544.01N2气体1.25128.0222.39322.39722.39822.425在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体的体积几乎完全相同，都约为22.4L。1mol液体的体积在相同条件下，1mol固体或液体的体积一般各不相同，20℃为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的

2、体积与什么因素有关？阅读教材P——14决定物质体积大小的因素气体摩尔体积：概念、符号、单位、表达式标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L标准状况下（S.T.P）Vm≈22.4L·mol-1试计算：标准状况下，0.8molH2和0.4molO2的混合气的体积约为____________。26.88L(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L22.4L·mol-1在使用时，条件（标况）；气体（混合、纯净）；标况下的非气体：水、酒精、CCl4、苯、HF、SO3等判断下列说法是否正确？为什么？1.气体的摩尔体积为22.4L·mol-1

3、2.1molCO2占有的体积为22.4L3.标况下任何气体的体积都约为22.4L4.1molH2O在标况下的体积为22.4L5.1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大6.1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L小7.1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同8.1gN2和1gO2所含分子数相同9.1molO2和1molN2所含分子数相同，所占体积相同10.1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L××××××√××√V(标况）÷vm×vm÷Vm×NA÷NA×Vm分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷N

4、AmnN÷ρ×ρ有关“物质的量”的计算关系[讨论]请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/ρ2、V=n×Vm3、V＝nRT/P(理想气体状态方程)标准状况下的气体摩尔体积(Vm≈22.4L/mol)2.填写下列空白：（1）标况下，0.5molH2占有的体积是L（2）标况下，2molO2占有的体积是L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是mol（4）标况下，33.6LH2的物质的量是mol（5）标况下，16gO2的体积为L（6）标况下，11.2LN2中含有N2分子的个数是__________1.下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水和1mo

5、lH2的体积都约是22.4LB.2gH2和44gCO2的体积相等C.1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D11.244.80.21.511.23.01×1023个[阿伏加德罗定律]“三同定一同”在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L理想气体状态方程(克拉珀龙方程)标准状况下,1mol任何气体的体积：V=依据：PV=

6、nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-125℃，1.106×105Pa1mol任何气体的体积：1mol任何气体只有在标况下其体积才约是22.4L吗？1.同T、P，气体体积之比等于物质的量之比2.同T、V，气体的压强之比等于物质的量之比3.同T、P，同m的任何气体的体积与其式量成反比阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT4.同T、P，同V任何气体的质量比等于式量之比5.同T、P，任何气体密度比等于式量之比相对分子质量的计算方法化学式法关系式法密度法相对密度法CDD1.同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体

7、中，质量最大的是（）A氦气B氢气C氧气D氮气2.某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（）A22B66C88D443.同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（）AN2BC2H4CCODH2S例2：标准状况下H2和CO的混合气体11.2L，质量为7.5g。则H2与CO的质量分别是，混合气体的平均摩尔质量为。4.“十字交叉法”计算二元混合物中两种组分的物质的量之比例1：由CO和CO2组成的混合气体的平均分子量与O2的分子量相等。求混合气体中CO和CO2的体积比？