【化学】1.2《化学计量在实验中的应用》课件2（人教版必修1）

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用微观粒子：1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子C+O2CO2点燃宏观物质：12克炭32克氧气44克二氧化碳1.7万亿亿个水分子水分子一滴水12克碳碳原子6.02×1023个微观粒子宏观物质一定存在数量上的关系物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。物质的量①国际单位制七个基本物理量之一,符号为n②表示一定数目粒子的集合体。{分子,原子(团),离子,电子,质子,中子等③单位：摩尔，简称：摩，符号为mol(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏

2、观物质。(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2、1mol钠离子等。应用“物质的量”时应注意的问题（A）1摩尔氧（B）1摩尔H（C）2摩尔大米（D）硫酸的物质量为3摩尔（E）0.5摩二氧化碳思考：判断下列说法是否正确必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子1mol氢原子大米是宏观物质0.5molCO2物质的量不能拆开符号：mol1打啤酒12瓶1包香烟20根宏观物质摩尔微观粒子1摩尔粒子个？指质子数为6，中子数为6的碳原子？0.012kg12C碳原子已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23g求:0

3、.012kg12C中所含的碳原子数？【思考】解：≈6.02×102312g1.993×10－23g碳原子数=国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。阿伏加德罗常数符号：NA(1)等于0.012kg12C所含的原子数。(2)约为6.02×1023mol-1(3)含义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。意大利科学家1、喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者达依尔的故事：“陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦粒；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去，后一小格都比前一小

4、格加一倍，然后把摆在棋盘上所有64格的麦粒都赏给您的仆人吧！”感受阿伏加德罗常数麦粒的总数=1+2+4+8+…+263=264–1=1.845×1019这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦！2、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次感受阿伏加德罗常数约为6.02×10231mol粒子的粒子数12克12C所含的原子数阿伏加德罗常数NA小结n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个HNnNA=×…………nmolHn×NA个H1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？2、1.

5、204×1024个H2O的物质的量是多少？3、2molMg变成Mg2+时失去电子数是多少？4、N个CO2的物质的量是多少？0.5mol2mol2×2×6.02×1023个n＝N÷NA课堂练习:原子结构知识:微观：1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子C+O2CO2点燃宏观：12克炭32克氧气44克二氧化碳6.02×1023个6.02×1023个6.02×1023个1摩尔1摩尔1摩尔物质的量：【思考与交流】1mol12C的质量是多少克？12g1mol其他物质的质量是多少克？计算1mol物质的质量粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩

6、物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.302X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值

7、都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔关系的推导：二、摩尔关系推导（以铁原子为例）科学家规定：以一个碳原子（指碳－12）重量的十二分之一为标准，其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量，称为这个原子的原子量。一、原子量的定义18克水27克铝6.02×1023个水分子1mol6.02×1023个铝原子1mol1mol几种物质的质量64gCu摩尔质量1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。①定义：单位物质的量的物质所具有的质量。②符号：M。单位为g/mol或g·mol-1③表达式:M=m/n即m=n·

8、M或n=m/M小结：物质