第19章配位化合物之配位平衡习题目录

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1、第19章配位化合物之配位平衡习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四计算和回答问题一判断题1在1.0L0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中，通入2.0molNH3(g)达到平衡时各物质浓度大小的关系是c(NH3)>c(Cl-)»c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)。（）2某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K=K·K·K·K。（）3某配离子的逐级不稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子总的稳定常数K=1/(K·K·K·K)。（）4在1.0L6.0mol·L-1氨水溶液中溶解0.10molCuSO4固体，假定Cu

2、2+全部生成[Cu(NH3)4]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6mol·L-1。（）5金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4´105和2´1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。（）6已知[HgCl4]2-的K=1.0´10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0´10-12。（）7对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag

3、的还原性将增强。（）8对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。（）9在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。（）10所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。（）11所有配合物在水中都有较大的溶解度。（）12在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。（）13AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。（）14在5.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成

4、AgCl沉淀。只要加入1.0mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag(NH3)2+]而全部溶解。（）15在[Ni(NH3)6]2+溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)3]2+生成。（）16在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。（）17已知K([HgCl4]2-)=1.17´1015，K([HgI4]2-)=1.48´10-30。则在标准状态下反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-将向右进行。（）18已知K([CuBr2]-)=7.8´105，K([CuI2]-)

5、=1.4´10-9。则在标准状态下反应[CuBr2]-+2I-[CuI2]-+2Br-将从左向右进行。（）19已知[Ag(S2O3)2]3-和[AgCl2]-的lgK分别为13.46和5.04。则在标准状态下反应[Ag(S2O3)2]3-+2Cl-[AgCl2]-+2S2O32-将从右向左进行。（）20如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E一定变小。（）21如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数相同的配合物，当氧化型配合物的稳定常数K较大时，则E变小。（）22E([PdCl4]2-/Pd)

6、NH3)2]+的氧化能力强于[Ag(CN)2]-。（）24已知lgK([Co(NH3)6]2+)=5.11，lgK([Co(NH3)6]3+)=35.2，则E(Co3+/Co3+)

7、K([Co(NH3)6]2+)。（）27HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。（）28某金属离子的难溶电解质，因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解；一般配离子的K越大，沉淀的K较小时，越有利于配位溶解反应的发生。（）29在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。如果K(MX2)和K([MY4]2-)越大，越有利于生成[MY4]2-。（）30许多配位体是弱酸根离子，相关配合物在溶液中的稳定性与溶液pH值有关。一般pH值越小，配合物越不易解离。（）31HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2Si

8、F6却是强