物质的量教学设计04

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1、第三章物质的量§1摩尔【目的要求】:1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 【重、难点】:1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。 【教学方法】:实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。 【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。 【教学过程

2、】:点燃l       引入：问学生反应C+O2===CO2所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否：1克1克2克呢？反应是按比例：12克32克44克--------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。l       投影：物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文

3、K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol l       学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页第二自然段。    l       分析讲解：阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同12克C-126．02×1023学生计算得出NA---12/1．997×10-26 阿氏常数（精确值）与6．02×1023（近似值）的关系就象π与3．14一样。 使用时应注意：1摩尔碳原子含有6．02×1023个碳原子每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。 l       学生朗读：摩尔的概念 l       展示样品：1摩尔

4、碳；1摩尔水；1摩尔硫酸 l       分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题一．一．      物质的量：表示物质微粒集体的物理量。比喻：一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支12克碳原子有6．02×1023个，作为一堆，称为1摩尔有多大？6．02×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。 二．摩尔（mol）：物质的量的单位。它包含两方面的含义：1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023个）举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子1摩尔氧分子含有6．02×

5、1023个氧分子（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）  比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只 （2）对象：微粒-----分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核 这样说法对吗？1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌1摩尔氧中含有NA个氧原子问：1摩尔氯中含有多少个微粒？注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。（如：1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；1摩尔铁，指铁原子。）  2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等以上结论从碳可以推出：CO试推：1摩尔铁1个1个1

6、摩尔硫酸NA个NA个1摩尔钠离子1摩尔1摩尔12克16克（2）摩尔质量：概念：1摩尔物质的质量。单位：克/摩注意说法的不同：1摩尔水的质量是18克（可作为问题问学生）水的摩尔质量是18克/摩 【板书设计】: 一．摩尔 1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 2．摩尔（mol）：物质的量的单位。 物质的量 微粒质量 （1）个数：阿伏加德罗常数个（1）数值上与该物质的式量（约6．02×1023个）（或原子量）相等 （2）对象：微粒（2）摩尔质量：（分子、原子、离子、原子团概念：1摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核）单位：克/摩

7、 (第二节时)l       复习：摩尔和摩尔质量的概念。 l       学生阅读：课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。 l       提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？质量与微粒之间的换算应抓住什么？    l       讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。 ×M×NA质量物质的量微粒m÷Mn÷NAN “钥匙”：M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数 l       课堂练习：填表物质的质量（克）物质

8、的量（摩尔）微粒（个）36克水分子  280克铁原子  3．4克氢氧根离子   2摩尔硫酸分子  0．8摩尔镁原子  5摩尔钠离子   3．01×1023个氧分子  1．204×1024个铜原子  6．02×1024个铵根离子 l       提问