物质的量浓度教学设计04

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1、第三节物质的量浓度●教学目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。3.使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。5.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。●教学重点物质的量浓度的概念；有关物质的量浓度概念的计算；一定物质的量浓度的溶液的配制方法。●教学难点正确配制一定物质的量浓度的溶液。●课时安排第一课时：物质的量浓度的概念及其运算。第二课时：一定物质的量浓度溶液加水稀释的计算与物质的量浓

2、度与溶质质量分数的换算。第三课时：配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。●教学用具投影仪、容量瓶(500mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、滤纸、NaCl、蒸馏水。●教学过程★第一课时［引言］在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。［板书］一、物质的量浓度［设问］什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。［学生看书

3、后，得出结论］［板书］以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。(其中，B表示各种溶质)符号：c(B)表达式：c(B)＝单位：mol·L－1或mol·m－3［过渡］下面，我们根据物质的量浓度的概念进行以下练习。［投影］例1.将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。［分析］此题已知溶液的体积V＝250ｍL＝0.25L，据ｃ(NaCl)=还须知道n(NaCl)，这就需要根据n(NaCl)=来算出NaCl的物质的量。解：23

4、.4gNaCl的物质的量为n(NaCl)＝＝0.4mol因此，可算出NaCl溶液的物质的量浓度：c(NaCl)＝＝1.6　mol·L－1答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol·L－1。例2.配制500mL，0.1mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物质的量是多少?质量是多少?［分析］略解：依题意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol0.05molNaOH的质量为m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05mol×40

5、g·mol－1＝2g答：配制500mL0.1mol的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05mol，质量为2g。练习：配制500mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少g?［思考讨论］1.将342g　C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L－1?2.从1L1mol·L－1的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少?［教师根据讨论结果总结］1.溶液的体积不等于溶剂

6、的体积，且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。(可比喻从一坛醋中取一勺，其酸度是相同的)［承转］既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，那么，他们之间又有什么样的区别和联系呢?请同学们根据学过的知识，填写下表。［投影］物质的量浓度溶质质量分数溶质单位molg溶液单位Lg表达式C(B)＝W=×100%特点体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量，溶质质量。(填相同或不同)质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，

7、溶质质量，物质的量。［讲解］溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度除了有上面我们所分析的区别外，它们在使用范围上也有较大的差别。因为我们在许多场合取用溶液时，一般不去称它的质量，而是要量取它的体积。物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间存在着一定的关系。而且，化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此，物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量。［悬念］那么，在物质的量浓度和溶质的质量分数之间有着什么样的联系呢?下一节课，我们将解开这个谜。［小结］物质的量浓度的概念；溶质的物

8、质的量浓度与质量分数之间是有区别的。［作业］请你们自己尝试找出物质的量浓度与质量分数之间的关系。［板书设计］第三节物质的量浓度一、物质的量浓度以单位体积中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)表达式：c(B)＝单位：mol·L－1或mol·ｍ－3［附］溶质的质量分数溶质质量与溶液质量之比，表达式：w＝×100%［教学说明］计算溶质的物质的量浓度，就要求出每升溶液中溶质的物质的量。教