gf2013考前指导资料4-考前提醒

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2013届高三化学考前指导材料2013-5-272013届高考考前指导·化学（四）----考前提醒【1．整理归纳】这些内容一定考！！江苏历年高考中比较频繁出现的知识点1、联系生产生活、社会热点的化学知识、如能源问题、环境问题、新材料问题、食品安全等。2、化学用语：核素符号、原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等。3、离子共存问题与离子方程式的正误判断：离子方程式、化学方程式的书写。4、氧化还原反应中氧化剂、还原剂的分析、电子得失守恒的简单计算。5、以NA为载体的化学综合知识的考查，如：物质状态、结构、弱电解质的电离、盐类水解、混合物组成、可逆反应、无素化合物的性质、氧化还原的计算等。6、物质的量为核心的基本物理量[n、NA、N、V、Vm、m、M、c、p、x（物质的量分数）、s（溶解度）、V、Ksp、KW、K、H（特别是盖期定律的应用）、pH、转化率、体积分数等]之间的关系与化学反应方程式的计算（多考虑几大守恒）。7、电解质溶液中离子浓度大小比较与守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）关系正误判断。8、核素和同位素的含义、表示方法；元素周期律、元素周期表的结构；识别典型的离子键、共价健，离子化合物和共价化合物。9、常见元素及其化合物的性质、相互转化及其在生产、生活中的应用；金属的冶炼；胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用；根据氧化还原反应原理，书写一定情境下的化学方程式或离子方程式。10、原电池原理与电解池原理（极反应式的书写、电解质溶液中离子的移动方向、浓度变化、金属的电化腐蚀及其防护等）。11、化学反应自发进行的两个判据（H、S），影响化学反应速率、化学平衡的条件；化学平衡状态与等效平衡问题。12、有机官能团的性质、鉴别，有机反应基本类型，有机反应方程式书写和结构简式的书写，限定条件的同分异构体的书写，测得有机物组成与结构的物理（光谱学）方法、手性碳原子等。13、化学实验基本思想[常见实验装置、基本基本操作（气密性检验、常见离子检验、仪器使用、沉淀洗涤、焰色反应、定量溶液的配制、中和滴定实验等），常见气体和一些简单化合物制备原理和方法，物质的分离、提纯（过滤、蒸发、萃取、蒸馏、重结晶等）和鉴别，实验探究的一般过程，实验安全问题、实验条件控制等]。14、物质结构及其性质[1～36号元素原子或离子核外电子的排布；元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律、大小比较；σ键和π键；会判断键的极性和已知空间构型的分子的极性；等电子体的确定与等电子原理的应用；用价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型；根据分子或离子的空间构型判断分子中中心原子的轨道杂化方式；氢键的存在对物质性质的影响；相似相容原理；NaCl型和CsCl型离子晶体，金刚石、二氧化硅等原子晶体，CO2等分子晶体的结构特征以及金属晶体的4种基本堆积方式；晶胞中原子数目的计算；配位键与配位数；分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别、熔沸点比较与晶体类型的判断。这些选择题要点一定要注意！！1．社会热点问题注意要点：信息再新，亦不能违背科学常识。2．化学用语注意要点：⑴电子式——共价化合物和离子化合物的书写格式不同，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[]”、标明电荷数和电性；⑵结构简式——官能团的书写和连接方式规范，双键、三键要写出；⑶球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构（如原子的相对大小）；⑷原子或离子结构示意图——核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；⑸18 2013届高三化学考前指导材料2013-5-27电子排布式、轨道排布式——弄清楚是写全部的电子还是只写价层电子、几种特殊原子的价电子排布还要考虑全满与半满的结构；内层全满，N层只有1个电子的原子是______。3．有机物的分子结构与性质注意要点：键线式碳、氮、氧等原子可直接数，氢原子要先标再加。要注意一些特殊的结构性质。4．简单有机物的命名注意要点：主链要含有官能团，编号要从靠近官能团的一端开始、其次考虑靠近支链端，书写时支链先简后繁，注意“，”、“－”和数字的运用。5．阿伏加德罗常数的有关判断注意要点：给出气体的体积但未表明标准状况；说明标准状况但物质呈液态或固态；说明常温常压，给出一定质量的物质；给出溶液的浓度但没有溶液的体积；稀有气体为单原子分子；Na2O2、CaC2中的离子数；微粒的电子数：—CH3、CH3＋、CH3—；Si、SiC、SiO2晶体中的共价键数；离子发生水解；氧化还原反应中转移电子数；22.4L~气体？标准状况？注意整体与部分的关系（如：分子与原子，原子与质子、中子）；原子结构和化学反应等联系（如共价键的数目、转移电子数）；6．离子共存的判断注意要点：⑴发生复分解反应不能大量共存：生成沉淀、气体、难电离物质（包括配离子）；如：H＋与CH3COO—、ClO—、F—生成弱酸；Fe3＋与SCN—，Cu2＋、Ag+与NH3生成配离子。⑵发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3＋与I－，H＋、NO3－与Fe2＋、I－，ClO—、MnO4—与S2—、SO32—、I－、Fe2＋，H+与S2O32—，在酸性条件下S2—与SO32—，Cl—与ClO—等。⑶附加条件：颜色（澄清透明≠无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H＋)＝10—12mol/L）等。7．离子方程式书写判断注意要点：一看反应原理是否正确（反应是否能发生、是否按指定条件或比例发生）、二看改写是否正确、三看配平是否正确（电荷守恒、质量守恒、电子得失守恒）、四看书写是否规范。（“↓”、“↑”等符号）8．氧化还原反应注意要点：从化合价的变化入手，弄清得失电子关系和数目关系。得失电子守恒是氧化还原反应的灵魂，也是常用计算方法之一。能用双线桥、单线桥表示简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。9．物质结构与元素周期律注意要点：进行有关性质比较时，把元素放入后利用周期律进行比较。注意O、F元素化合价特殊性10．电化学注意要点：原电池与电解池的区别（结构、能量转化）；电解池中电极上的放电顺序；各电极上的反应原理，会根据反应原理判断电极或利用电子流向判断电极性质和电极反应；熟悉有氢气、氧气参加或生成的电极反应式的书写；根据发生的反应兼顾电解液成分（特别是非水溶液介质）书写电极反应式，根据电极反应情况判断放电或充电时电极附近或电解液pH等的变化。11．反应热注意要点：状态，热量数值与计量数的关系，应用盖斯定律计算时合理合并方程式。12．电解质溶液中的离子浓度比较注意要点：抓住主要因素；无论是电离还是水解，都是溶液越稀、温度越高，正向进行程度越大13．化学实验基础内容：药品存取、仪器和试剂的功用、仪器清洗、物质制备、物质鉴别（结论要具有唯一性，要防止其他物质的干扰或得出其他结论）、物质分离、实验安全等。注意要点：熟悉常规反应现象、基本操作和要求。14．反应速率与平衡图像内容：影响速率的主要因素、平衡的移动、等效平衡有关的判断、平衡常数表达式的书写及计算。18 2013届高三化学考前指导材料2013-5-27【2．回归课本】这二十个知识点最值得回顾！！一、“基”、“根”、“离子”“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。“根”是带电的原子团，能稳定存在，如“NO2—”亚硝酸根离子，“HSO3—”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。“根”与“基”的区别在于是否带电荷。“根”与“基”的电子式也不同。如羟基的电子式为，甲基的电子式为，而氢氧根OH-的电子式为，甲基正离子CH3的电子式为。二、元素、同位素、核素、同素异形体1．元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。2．核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。例如：11H、12H、13H、612C、613C、614C都各自独立称为核素，即8种核素。　　3．同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，即同一元素不同核素之间互称。　　(1)同位素的实例：H有三种同位素：11H、12H、13H;C有三种同位素：612C、613C、614C。(2)同位素的性质：a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素的同位素)　　(3)同位素的应用：用612C作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准;示踪原子:用614C测岩石的年龄。4.同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。如O2(氧气)和O3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P4)，金刚石和石墨等。　　(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。性质不同的原因是结构不同或组成不同。　　(2)同素异形体之间相互转化属于化学变化，但不属氧化还原反应。如：三、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：NaK+>Rb+>Cs+3.根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 还原性渐弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+氧化性渐强4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-、SO42-等。5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），【有例外：HClO>HClO2>HClO3>HClO4】，最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。四、一定物质的量浓度溶液的配制①仪器：容量瓶，标温度、规格、刻度线。一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。②步骤：Ⅰ计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。18 2013届高三化学考前指导材料2013-5-27Ⅱ称量：用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。Ⅲ溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。Ⅳ移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。Ⅴ定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。五、氢键及范德华力及其对物质的影响1.范德华力：分子之间存在着相互作用力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。氢键表示方法：X—H…Y。2．分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。3．分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低。氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。六、如何比较物质熔、沸点高低1．由晶体结构来确定．首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素．①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如：SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)，但也有特殊，如熔点：MgO＞SiO2②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高．如：金属石＞金刚砂＞晶体硅原因rC-C异戊烷>新戊烷iii若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔、沸点特别高．如：氢化物的沸点如左图所示。HF分子间氢键：H2O分子间氢键：氢键的生成对化合物性质有显著影响，一般分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点显著升高，在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间形成氢键，则可使熔解度增大．如NH3极易溶于水就与此有关。在醇、羧酸、无机酸、水合物、氨合物等中均有氢键．⑤金属晶体，原子价电子数越多，原子半径越小、金属键越强，熔沸点越高．如：Na＜Mg＜Al2．根据物质在同条件下的状态不同．一般熔、沸点：固＞液＞气。如果常温下即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶体(Hg除外)．如惰性气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因此相互间的作用力为18 2013届高三化学考前指导材料2013-5-27范德华力。七、酸、碱、盐溶液的电解规律(惰性电极做阳极)1.电解水型：含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐溶液。如：NaOH溶液、H2SO4溶液。2.分解电解质型：无氧酸、不活泼金属无氧酸盐溶液(HF、氟化物除外)。如：HCl、CuCl2溶液。3.放H2生碱型：活泼金属无氧酸盐溶液(F-除外)。如：NaCl溶液。4.放O2生酸型：不活泼金属含氧酸盐溶液。如：CuSO4溶液。　电解后判断溶液pH的变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物：①如果只产生H2而没有O2，则pH变大；②如果只产生O2而无H2，则pH变小；③如果既产生O2又有H2，a．若原溶液呈酸性则pH减小，b．若原溶液呈碱性pH增大，c．若原溶液呈中性pH不变。八、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用1．化学平衡常数（1）化学平衡常数的表达式（2）化学平衡常数表示的意义：平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。2．有关化学平衡的基本计算(1)各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。(2)反应的转化率(α)：α＝×100％(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：n1/n2=p1/p2；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2九、盐类水解1．盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。2．盐类水解规律(1)规律：“谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解。”(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，以第一步为主。如：CO32-+H2OHCO3-+OH-(3)酸式盐规律:①强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。    电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO3    电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS3．大多数盐类水解程度较低，但其过程促进了水的电离。盐类水解的程度主要决定于盐的本性，组成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)越弱，水解程度就越大，其盐溶液的碱性(或酸性)越强。升高温度、水解程度增大；在温度不变的条件下，稀释溶液，水解程度增大，另外，加酸或加碱抑制水解。4．水解反应可用化学方程式或离子方程式表示，书写时应注意。　(1)一般用可逆号“”，只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水解）才用“＝”。　(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。　(3)一般不写“↓”和“↑”，水解程度大的例外。5．探究盐类水解的应用(1)配制某些盐溶液时要考虑盐的水解:如配制FeCl3、SnCl2、Na2SiO318 2013届高三化学考前指导材料2013-5-27等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。(2)制备某些盐时要考虑水解:Al2S3、MgS、Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应在溶液中制取,只能用干法制备。(3)制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。利用加热促进水解来制得胶体。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(4)某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。(5)证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显酸性）证之。(6)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3中常含有杂质Fe3＋，可用加热来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。(7)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO或Mg2CO3除去FeCl3。(8)某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解:如Mg、Al、Zn等活泼金属与NH4Cl、CuSO4、AlCl3等溶液反应。3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑(9)判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。(10)判断酸碱中和至pH=7时，酸碱的用量（如用氨水与盐酸反应至pH=7时是氨水过量）。(11)测定盐溶液pH时，试纸不能湿润，若中性溶液，测得pH不变仍为7，若强酸弱碱盐溶液，测得pH比实际偏大，若强碱弱酸盐溶液，测得pH比实际偏小，(12)加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质;加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质;加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到Fe(OH)3,灼烧得Fe2O3;加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体;加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐;加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体;加热Na2SO3型盐溶液，最后被氧化为Na2SO4。(13)净水剂的选择:如Al3＋,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。(14)小苏打片可治疗胃酸过多。(15)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应［如Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应会产生大量CO2——泡沫灭火器］。如：Al3＋+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(16)某些化肥是否能混施（如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混合使用）。(17)解释某些生活现象时应考虑盐的水解，如炸油条用明矾、纯碱；ZnCl2、NH4Cl作焊药；热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强。十、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般规律是：1.凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2.与H+不能大量共存的离子（生成水或弱电解质）酸及酸式弱酸根离子：（1）氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-（2）氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-（3）卤族有：F-、ClO-（4）碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-（5）含金属酸根离子：AlO2-3.与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-18 2013届高三化学考前指导材料2013-5-27等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4.凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离了不能大量共存。（1）常见水解使溶液显酸性的阳离子有：Al3+、Fe3+、NH4+。（2）常见水解使溶液显碱性的阴离子有：S2-、AlO2-、CO32-、HCO3--、PO43-（3）能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：（4）常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。（5）氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存（歧化反应）。十一、离子方程式的书写与离子方程式正误判断1．没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式2．单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH—=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++2CH3COO—+H2↑3．弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：①不要忽视反应条件；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。十二、离子浓度大小比较1．弱酸、弱碱溶液分析    H2S：C(H2S)＞C(H＋)＞C(HS-)＞C(S2-)＞C(OH-)    NH3·H2O：C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4＋)＞C(H＋)    H3PO4：C(H3PO4)＞C(H＋)＞C(H2PO4-)＞C(HPO42-)＞C(PO43-)＞C(OH-)2．盐溶液（比较离子浓度大小）    Na2CO3：C(Na＋)＞C(CO32-)＞C(OH－)＞C(HCO3-)＞C(H＋)    NaHCO3：C(Na＋)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H＋)＞C(CO32-)3．弱酸、弱碱与其对应盐的混合液（物质的量之比为1∶1）   ①一般规律是：酸、碱的电离程度＞其对应盐的水解程度   如：CH3COOH～CH3COONa混合液呈酸性：C(CH3COO-)＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH-)  NH3·H2O～NH4Cl混合液呈碱性：C(NH4＋)＞C(Cl-)＞C(OH-)＞C(H＋)   ②特殊情况：HCN～NaCN混合液呈碱性：C(Na＋)＞C(CN-)＞C(OH-)＞C(H＋)4．电荷守恒规律：溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。如Na2CO3：C(Na＋)+C(H＋)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)5．物料守恒：指某些特征性的原子是守恒的。如Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，但n(Na)=n(C)，故：c(Na＋)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)6．质子守恒指水电离出的H＋的物质的量等于OH-的物质的量。如Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)十三、沉淀溶解平衡18 2013届高三化学考前指导材料2013-5-271．难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。PbI2(s)Pb2++2I-25℃时，Ksp=c(Pb2+)c(I-]2=7.1×10-9mol3·L-32．溶度积(Ksp)的性质溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。相同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)3．离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1)当Qc>Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态。(2)当Qc=Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。(3)当Qc4.4黄色酚酞pH＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊pH＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色（7）将Li用石蜡的密封，因为Li密度比煤油小。液Br保存用水封，防止溴的挥发。。（8）只要有淡黄色沉淀就是AgBr，只要有红色沉淀就是Fe(OH)3，只要有绿色物质就是Fe2+离子的存在，只要有紫色溶液就一定是高锰酸钾....依此类推，这是错的。黄色沉淀有可能是S/Ag3PO4/TNT，而红色沉淀有可能是Cu2O/铜单质/HgO，绿色物质可能是铜绿(就是碱式碳酸铜)，紫色溶液有可能是碘的CCl4溶液。（9）正滴反滴反应不一【见“江都中学化学考前指导——化学方程式（1）”】（10）不能由两种单质通过化合反应直接制得，但可通过单质由化合反应制得：1、FeCl2：2FeCl3＋Fe＝3FeCl22、SO3：2SO2＋O2＝2SO33、NO2：2NO＋O2＝2NO24、Fe(OH)3:4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（11）离子浓度大小比较需要注意几个隐含信息：酸碱性问题（pH值），决定c(H+)与c(OH-)的大小；水解和电离程度大小；三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒），注意质子守恒可以由电荷守恒与物料守恒推导得出，但是他们之间不一定是简单的加减，可能要注意等式两边倍数的同时增减。（12）判断一种酸式盐溶液的酸碱性，主要根据酸本身的性质，特别是中强酸，如：H3PO4、H2SO3等特别注意他们的酸式酸根（H2PO4-、HSO3-）在溶液中显酸性。另外，对于那些不太了解的酸性物质也要根据题干所给信息判断。（13）硝酸根离子一定显示氧化性.这是错的。NO3-只在酸性条件下显示氧化性,而在碱性条件下基本是不显示氧化性的。比如：问到NO3-是否可以与硫离子共存时,答案是可以的。（14）在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3>Ag>Hg2>Cu2>Pb2>Fa2>Zn2>H>Al3>Mg2>Na>Ca2>K阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）（15）一些特殊物质，主要是一些容易发生氧化还原反应的物质，为了避免在归纳时遗漏，可结合元素周期表和物质的分类：即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分；无机物分为：氧化物、酸、碱、盐。1、单质：①金属单质：Zn：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2②非金属单质：Cl2、S、SiCl2＋H2S＝2HCl＋S，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OS＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋2H2O＋6NO2，3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2OSi＋4HF＝SiF4＋H2，Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H22、化合物：①氧化物：ZnO（与强、弱碱）；Ag2O（与氨水）；SO2、NO2（二者与氢硫酸）；SiO2（与氢氟酸）②酸：HBr、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸）；H2SO4（浓）、HNO3（二者与还原性酸）；HCOOH、H2C2O4（草酸）（浓硫酸使二者脱水制CO）③碱：Zn(OH)2、AgOH、Cu(OH)2（三者与氨水形成配和物），Al(OH)3与强碱④盐：Fe2＋/HNO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。（16）有机物官能团的结构与性质：①分子组成（特别是环状化合物的结构简式、键线式等）、分子中原子共面共线（关键看“C”原子的杂化方式：sp3、sp2、sp）等空间位置关系（包括“手性”、“同分异构”等）、反应（又分为定性与定量，如官能团的特性以及与H2、NaOH、Br2等反应的定量消耗等）。②最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO218 2013届高三化学考前指导材料2013-5-27、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。③有机分子结构式中的环要看清楚，不要认为六边形就是苯环、环上的羟基可能是醇羟基可能是酚羟基；④有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。⑤氨水和乙醇溶液的密度小于1g/cm3，浓度越大，密度越小；硫酸的密度大于1g/cm3，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。⑥检验卤代烃水解产物中的X－时，需先用HNO3酸化（中和碱），再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再加入新制氢氧化铜或银氨溶液；用I2检验淀粉时，溶液中不能有碱。⑦苯的溴代反应用液溴、苯酚的取代用溴水、不饱和烃的加成用溴的CCl4溶液或溴水。（16）物质的俗名化学式俗名化学式俗名化学式俗名Na2CO3纯碱、苏打SiO2硅石、石英CaC2电石NaHCO3小苏打Na2SiO3水溶液水玻璃、泡花碱、矿物胶C2H2电石气CaSO4·2H2O石膏（生石膏）Fe3O4磁铁矿、磁性氧化铁三硝基甲苯TNT2CaSO4·H2O熟石膏FeS2黄铁矿、硫铁矿苯酚石炭酸Ca(OH)2熟石灰、消石灰Fe2O3铁红、赤铁矿丙三醇甘油FaSO4·7H2O绿矾Al＋Fe2O3等铝热剂HCHO蚁醛KAl(SO4)2·12H2O明矾Cu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石HCOOH蚁酸Ca(ClO)2和CaCl2漂白粉CO(NH2)2尿素HOOC—COOH草酸CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾CH4天然气、沼气、坑气甲醛水溶液福尔马林CHCl3氯仿（17）规范书写：①量器要注明规格、滴定管要注明酸式或碱式。②族序数的书写要明确，要注明A或B，电子排布式、外围电子排布式的书写等要看清楚要求。③热化学方程式中物质要注明状态、△H单位为“kJ·mol－1”、放热为“－”、吸热为“＋”。④有机方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢。⑤书写电子式时，首先应分清物质是共价化合物还是离子化合物。⑥弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。⑦淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n、但不是同分异构体，蔗糖和麦芽糖的分子式都是C12H22O11，在分子式下面要用汉字注明。⑧常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐、氮肥；苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶、坩埚钳、蘸取、暴沸等。⑨元素符号、有机结构简式书写中易出现潦草不规范：Fe写成“Te”、Mg写成“mg”、Cu写成“Ca”、CO写成“Co”、PH3写成“H3P”、－OH错写成“－HO”；－NO2写成“－O2N”、mL写成“ml”。－CHO、－COOCH3、－COOH、－OH等有机官能团与其他原子的连接位置要准确。【4、方法和技巧】这样做一定赢！！一、合理分配时间，尽量延长有效时间18 2013届高三化学考前指导材料2013-5-27近几年化学高考题的卷面编排是以送分题开始，逐渐增大难度，但难易题目也可能是波浪形布局，难的题不一定在最后。这也是对考生能力品质的考查，只有处变不惊、遇难不乱，科学灵活地运筹时间，才能在有限的时间内多做题多得分。1．必胜信心。信心是成功的一半，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。对试题的难易不必在意，从整体来看：我难你也难，我易你也易。纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。2．量体裁衣。主客观题的时间分配要恰当。化学分一、二两卷，分值分别调整为40分、80分。从一、二卷的赋分值考虑，第一卷宜控制在20min～25min，第二卷约用60min～65min，余10～15min用于检查。第一卷相对基础，是对基本知识和技能的考查，力求稳、准、快，拿足基本分(36分左右)；第二卷思维能力要求高，要留有足够时间去深思熟虑，力争拿到优势分，体现出个人的实力。要学会“看分花时”，分值小就少花时，分值大就多花时。假如一个只有3分的选择题花去你10分钟的时间，那肯定是不合理的，这样势必减少其他题目的解答时间。一般来讲，选择题控制在30分钟左右，不可太快（出错率较高），也不可太慢（影响第二卷的解答）。对于“选择”、“填空”两种题型里涉及的计算问题，其中多有巧解、妙算，注意广开思路，少走弯路，少做无用功，以节约时间。3．快慢有度。有些考生只知道一味求快，往往题意未清，便匆忙动笔，结果误入歧途，即所谓欲速则不达，看错一个字可能会遗憾终生。“慢”是指读题要慢，要一字一句地审清题意，对关键的词语可用重笔标出，如加“着重号、单横线、双横线、波浪线”等等，以防遗漏重要信息或颠倒词意。只有仔仔细细、认认真真地读题，才能从题中全面获取准确而有用的已知信息，从而保障判断与选择的准确性，保障题目的顺利解答。因此，读题一定要“慢”，“慢”是得分的基础。“快”是指做题要快。题目读完，就要进入“快”的状态。首先，思维速度要快，要积极活跃，准确灵活；其次构思完毕，答题要快，要简明扼要、快速规范，而忌拖泥带水、啰里啰嗦、词不达意。“快”是多得分的保证，只有快速做题，才能在有限的时间内多做题，才能可能挣得更多的“分”。4．先易后难。俗话说：不怕难题不会做，就怕易题也做错。近几年高考题多以送分题开始，逐渐增大难度，但难易题目也可能是波浪形布局，最难的题目不一定在最后，这也是对考生心理素质的考查。先做容易题，后做难题，这不但是经验之谈，而且符合心理学原理。刚进考场时，人的心情都比较紧张，感知、记忆、思维等心理过程都没有达到最佳状态。待做过几题后，特别是做了几道有把握的容易题之后，心情才逐渐稳定下来，智力活动也恢复了常态，这时再做难题就容易成功。总而言之，要确保单位时间内的得分率最高，一般不要完全按照试题的先后顺序来做，万一前面一难，后面的试题就来不及做了。5．不留“空白”。答卷“空白”无论如何是不会得分的，有的题不会做或没有把握，也不要空着。对于客观题如没有把握，要坚持相信第一感觉。经验告诉我们，第一感觉往往是最理想的选择。或者用排除法筛除其中一两个选项，再从剩余的选项中选出较为正确的选项。对于主观题，可以采用“分步”、“分点”得分的方法。会多少答多少，可以缺步解答、跳步解答、倒步解答(反向推求)，即使写上一些相关的化学方程式或计算公式也可能会有一定的分数。如果时间已来不及而又顿悟了结论，可尽快将关键步骤、结果简答于卷面，抢得分数。二、答题要规范，得分有技巧网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，改哪一道题，电脑屏幕上就只显示哪一道题，所以要求我们书写时一定要在规定范围内作答，千万不能写出答题框，也不能写错填空线（很重要噢！），18 2013届高三化学考前指导材料2013-5-27还有化学中有很多专用化学名称及化学符号，而网上阅卷对专用化学名称及符号的书写要求非常严格，错写或乱写规定一律不得分。书写不规范主要体现在：化学反应方程式不配平或缺生成物；有机物结构简式的书写中出现多H少H；书写轻重不一而导致扫描不清等。网上阅卷除了要保证评卷质量外，评卷速度对评卷任务的完成有决定性的影响。因此，评卷老师在阅卷中往往只看要点，尤其是看一些关键步骤，有则给分。所以，我们在答题时首先要简明扼要，答出要点；还要注意卷面整洁，字迹工整等。逐字逐句，捕捉有用信息。审题时要克服只关注那些给出的具体问题，而忽视叙述性语言的倾向。例如：“恰好”“过量”等等，因为化学变化的结果往往因温度、压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以及用量等条件的不同而改变。审题时应边读边想，读到关键(或易遗漏)处，反复推敲，从中捕捉解题信息。在化学题审题中，应当特别注意以下字句：①“不正确”、“由小到大排列”、“由大到小排列”等；②“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应”等；③“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等；④“等体积”“等质量”等；⑤单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·S-1”等；⑥“已知”中的内容、“（）”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等；⑦有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看”：看特征：物质状态、反应前后气体的物质的量等；看条件：是否恒温、恒压、恒容等；看各物理量的单位是否需要换算。⑧溶液的酸、碱性和颜色等。保证审题所需的合理时间。考试时间是紧张的，但无论多紧张，审题时间不能省。审题时，要注意结合自身实际，做好以下几方面的工作：⑴读：默读题干与问题，对一些关键性的字、词、句应予特别注意，认真推敲。⑵画：找题眼画记号，进一步提醒自己。⑶选：多角度无遗漏地收集题所给信息，然后逐一审查，排除那些干扰思路的多余条件和信息。⑷转：将陌生信息转换成熟悉的信息；将抽象信息转换成具体信息；将复杂信息转换成简单信息；将图像信息转换成文字；将文字信息转换成图示信息等。⑸挖：挖掘隐含信息。任何化学问题，都是在特定的条件和范围内根据化学现象和规律拟定的。有些题设条件直接给出，有些条件却隐含在问题之中。如果审题时不找出这些隐含条件，就会导致答题不全、甚至出现错误。⑹联：联系题目主干信息、题干与问题之间，题目与所学知识之间有什么关系，为正确解答试题做准备。会的要做对，做对的得满分。选择题要填涂清楚，不要错位、漏涂；非选择题要规范表达，阅卷中我们发现的一个普遍问题是化学用语书写不规范、语言描述太随意，口语化，造成大量失分。不规范答题主要表现在：⑴答非所问。如：将离子方程式写成化学方程式；用化学方程式代表用文字解释实验现象等。⑵逾规失范。如：将—NO2（硝基）中的O原子与有机物中碳原子相连；有机化学反应方程式写“=”；结构式只写碳架结构等。⑶疏忽遗漏。如乙配乙酯写成了CH3COOCH3；化学方程式、有机合成遗漏条件；有机反应漏写小分子；苯环结构忘掉中间的O；计算结果漏写单位或写错单位；漏涂选做题标示等。⑷答题错位。由于采用网上阅卷，我们所答内容不写在指定位置，就可能造成所阅答题的“图片”是空白，或其他试题的答题内容，从而导致失分。非选择题叙述要做到：全（要点全面），准（表达准确），简（简明扼要）。提高书面表达能力，注意化学用语的规范化书写，抓住关键字、词，可减少不必要的失误，不能过于简单化（话说半句）或过于复杂化，要涉及原理，有因有果。三．把好最后检查关18 2013届高三化学考前指导材料2013-5-27由于高考时间的匆促，解题时难免会存在某些疏漏，所以对刚刚做过的试题进行必要的检查是非常重要的。当你解答完所有的试题后，可稍微停顿放松一下，伸伸懒腰，然后应该马上冷静下来，认真的对试题进行检查，检查审题是否正确，答案内容是否正确与完善。对试卷合理的检查可以遵循下列的方法、步骤：首先检查准考证号是否填写正确，姓名是否填好、答题卡的填写是否准确等。其次检查是否存在漏题现象，既要检查是否有漏做的大题，又要检查某题中的某一问是否漏答，特别要注意检查分跨在两页上同一个试题的后部分问题。第三检查时应该先检查自己认为可能错误率高的（自己把握不大的试题）且容易出错的试题；然后再检查较难的、自己认为把握性大的试题。第四检查实验题、推断题的答案是否要完整，是否需要作必要的修改或适当的补充，化学方程式是否书写正确，是否配平，反应条件是不是都作了注明等。第五检查计算题的解题步骤是否完整。计算题的评分一般是按照计算步骤划分分数的，所以计算步骤一定要完整且规范，这样才能在得数正确的前提下得到最高的分数。在检查试卷的过程中，不能自我怀疑而把正确的答案视为错误的。所以检查时要从基本概念与原理出发来检查自己的推理过程、验算过程是否合理。开考前，学生可以大致将草稿纸分好区，按题号较整洁地列式计算，保留好原始反应式和分析过程，算式等。这样在最后核对时才有原始依据，又快又准。保持节奏、适度微调；吃饱睡好、以逸待劳；心态正常、不骄不躁；树立信心，沉着应考。预祝大家成功！18