考前提醒：6考前提醒金属元素及其化合物

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1、r学/科网_WWW/xxfccom6•考前提醒金属兀素及其护合物1・钠及其化合物(1)钠和盐溶液反应，不能置换11!盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换11!盐中的金属。(2)无论Na与Ch反应生成Na2。还是NagCh，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2()2的质量大于Na?。。(3)Na分别与出0和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。(4)1molNa?。?参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol,如1molNa2O2与SO2的反应转移电子应为2moL(5)不能用Ca(OH)2鉴别NazCCh和N

2、aHCO?溶液，应选用CaCl2或BaC"溶液。⑹除去CO2+＞的HC1气体，应选用饱和的NaHCCh溶液。(7)向饱和的NazCCh溶液中通入过量CO?,有NaHCOs晶体析出。(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色的钻玻璃片。(9)Na-K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)周期表屮从上到下碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(11儿i和02反应只生成SO;NaH是离子化合物，是一种强还原剂；Na2O.Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2。2•铝及其化合物(1)铝是

3、活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于A12O3的熔点高于A1的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。(2)铝热反应不仅仅是单质铝与FqCh反应，还包括制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KC103,然后插上镁条，最后点燃镁条。(4)并不是A1与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(5)A12O3sA1(OH)

4、3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。A1(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备A1(OH)3o⑹利用偏铝酸盐制备A1(OH)3,i般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的A1(OH)3溶解。若向偏铝酸盐洛液屮通入C02,生成的A1(OH)3不溶于碳酸，C02过量时生成HCO亍，不过量时生成co齐，书写离子反应方程式时要特别注意。(7)A1(OH)3可用作抗酸药；明矶常用于净水。(8)泡沫灭火器所用试剂为A12(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。3.铁及其重要化合物(1)Fe与02(点燃)、H2O(g)(M温仮应的产物都是FC3O4而不是Fc203

5、oFc与CI2反应时生成FcC"与S反应时生成FeS,说明Cb的氧化性大于S。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cb中燃烧，无论Cb过量还是不足均生成FeCl3o(2)向含F/+的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现注绿色一棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe?+的检验。(3)Fc3+的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液屮Fe"浓度较大时才适用，最灵敏的方法是KSCN溶液法。的检验可采用先加入KSCN溶液后再加

6、入氧化剂的方法；也可用铁氤化钾检验Fe?+,现象是生成蓝色沉淀。⑷生成FeCb除了用Fe和HC1的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl汁Fe=3FeCl2;生成Fe(OH)3除了用Fe"与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。⑸配制FcCb溶液既要防氧化(加入Fc粉)，乂要防水解(加入盐酸)；配制FcCb溶液要加入浓盐酸防止水解。(1)Fe3+必须在酸性条件下才能大量存在，当pH=7时，F尹儿乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(2)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2,应先通入Cb或加入出。2,再加入ZnO,使F』十水解

7、生成沉淀过滤除去。(3)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与02隔绝。同时要牢记Fe(0H)2转化为Fe(OH)3吋沉淀颜色的变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。(4)Fc(OH)3胶体的制备方法是将饱和FcCb溶液滴加到沸水川，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。(5)自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。4•铜及其重要化合物(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]o(2)