化学实验专项练习一

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1、班级姓名化学实验专项练习(一)1、硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：提出猜想：Ⅰ.所得气体的成分可能只含一种；Ⅱ.所得气体的成分可能含有二种；Ⅲ.所得气体的成分可能含有三种。实验探究：实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：（1）请你组装探究实

2、验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：（填序号）；（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想正确；（3）实验过程，仪器C的作用是；（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：实验小组称取CuSO4的质量/g仪器C增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL①6.42.88224②6.42.56448请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：①组；②组。（5）为了探究SO2能否使品红褪色，某同学选择了正确的药品后

3、设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。6①；②。该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是。该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确，其理由是。2、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。为此我对干燥

4、剂的有关问题进行相关探究：（1）问题1：为什么生石灰（CaO）可作干燥剂？（用化学方程式表示）。（2）我又对它作了一系列探究，获得较多收益，其有关实验方案如下：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论问题2：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。不能作干燥剂问题3：我猜想变质后的物质可能是碳酸钙，该如何验证我的猜想？该干燥剂样品中有碳酸钙（3）问题4：样品中碳酸钙的含量如何？某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解该干燥剂样品→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算该样品

5、的含量，实验过程中所取该干燥剂样品的质量为10.0g。实验装置如图所示：①A为溶解该干燥剂样品的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是。②A中发生反应的化学方程式为③将插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是。④当改进实验装置并进行正确操作后可以准确测定出干燥剂样品的含量（假设生成气体没有损失，并完全吸收）。若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该干燥剂样品的CaCO3含量为。63．（15分）碘酸钙[Ca(IO3)2]是目前广泛使用的既能

6、补碘又能补钙的新型食品和饲料添加剂。（1）实验室制备碘酸钙的实验步骤如下：步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20g碘、2.00g氯酸钾和45mL水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解。步骤2：滴加6mol/L盐酸至pH=1，按图10所示组装仪器，保持水浴温度85℃左右，发生反应：I2+2KClO3+HCl==KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑步骤3：将反应液转入150mL烧杯中，加入A溶液，调节溶液pH=10。步骤4：用滴定管加10mL1mol/LCaCl2溶液，并不断搅拌。步骤5：反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置10分钟，过滤

7、，用少量冰水洗三次，再用少量无水乙醇洗涤一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾数分钟，得碘酸钙产品。①步骤2中反应温度不能太高的原因是______________________________________。②步骤3中A溶液是_____________。③步骤4中实验现象是___________________________________________________。④步骤5中在冰水中冷却静置的目的是______________________________________。再用无水乙醇洗涤的目的是___________

8、__________________________________（2）测定产品中碘酸钙含量的实验步骤如下：准确称取产品ag（约0.6g），置于100mL烧杯中，加1：1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL容量瓶中，用