高三化学实验题专项练习

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1、化学实验题专项练习一•试题1.实验室中可用盐酸滴定的方法测定NazCCh或NaHCOs的含量。测定Na2CO3时，若用酚酿作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液rfl红色变无色时NazCCh完全转化为NaHCOa；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至洛液由黄色变橙色时NaHCOs完全转化为C02逸出。（化学式量：Na2CO3-106,NaHCO3-84）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式、。（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3NaHCO3-2H2O,为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶屮，加适量蒸饰水使Z溶解，加入儿滴酚駄，用0.1000mol-L1的

2、盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入儿滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mLo①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、。②该天然碱化学式中x=o（3）某学习小组在实验室屮制备Na2CO3,假设产品屮含有少量NaCl、NaHCCh杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000molL'1盐酸、稀硝酸、AgNOs溶液、酚酥、甲基橙、蒸馅水实验步骤结果分析步骤1:取少量样品于试管中，加入适量蒸镉水使之溶解，。有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量

3、蒸锚水使之溶解，加入几滴酚豔，用0.1000mol-L'1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V】。，记录消耗盐酸的体积V2。，说明产品中含有NaHCO3o2.Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和N&2SO3的混合溶液屮加入少许漠水，振荡后溶液变为无色。（1）SO?通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是:（2）碱性条件下Be与NazSO?溶液反应的离子方程式是,该反应的氧化剂是,lmolBr2参与反应转移mol电子。（3）反应后的溶液含有SO3I、SO/一、Bf—、OH—等阴离子，请填写鉴定其中SO3I、SO/—和Br_的实验报告。

4、限选试剂：2mol-L^HCl；1molL"H2SO4;1molL_1BaCl2;1molL',Ba（NO3）2；0.1mol-L1AgNO3;CC14;新制饱和漠水;新制饱和氯水。编号实验操作预期现彖和结论步骤①取少量待测液于试管A屮，滴加2molL^HCl至溶液呈酸性，加入几滴（填试剂），振荡证明待测液中含S032-o步骤②有白色沉淀生成证明待测液中含SO42-o步骤③另収少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。证明待测液中含Br-o31：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO?的性质，设计如下图实验装置。请回答:（1）B、C

5、、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为o（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A?的制取装置来代替人装置，与人装置相比，A2装置的优点是（写2点）。II：用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32SO42HSO3-等阴离子。请回答：（3）氨水吸收过量SO?的反应的离子方程式为0（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO?也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（OH）2溶液、

6、品红溶液、蒸镭水。请设计实验证明“吸收液”中存在••so3?hso3?,完成下表的实验操作、预期现象和结论：••••••••实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/LBaCb溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液屮存在SO32-或S042o步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中：向冲下的固体O步骤3：—O4•某研究小组用下图装置进行S02与FeCL,溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。ABDE（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是，操作中

7、不需要的仪器有（填字母）。a・药匙b.烧杯c.石棉网d.玻璃棒e.圮堀（2）通入足量S02时C屮观察到的现象为,（3）根据以上现象，该小组同学认为S02与FeCL溶液发生氧化还原反应。①写岀S0?与FeCl3溶液反应的离子方程式:②请设计实验方案检验有F/生成；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCb溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了so?-o该做法（填“合理”或“不合理”），理由是O（4）D装置中倒置漏斗的作用是o（5）为了验证SO?具有还原性，实验中可以代替FeClB的试剂有（填入正确选项