化学计算专项练习一

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1、化学计算每天一练化学计算是考纲要求必须具备的基本能力之一，近几年高考中化学计算所占比例有加大趋热的趋势,且所给数据无规律性，有一定的难度，这就要求我们在复习备考中应严肃认真对待。做好化学计算一方面逐步要培养化学变化的过程意识，牢固树立守恒思想；另一方面在平时练习过程中要经常归纳积累一些典型问题的“半成品”。用平时的勤奋去赢得考场上的轻松。※差量法例1常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多

2、少？若在上述大试管中缓缓通入O2，一段时间后，试管内残留2mL气体，则通入O2体积可能为多少mL？※守恒法例2将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为（）A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L例3某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反

3、应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N2例4将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol例5由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（）A.198个B.199个C.200个D.201个※关系式法例6在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的

4、容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为※平均值法例7由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()例8由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁例9铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算

5、到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g8※极值法例10已知原子量：Li7Na23K39Rb85。有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此，可确定碱金属M是四种当中的哪一种？（）A．LiB.NaC.KD.Rb例11将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含

6、有的物质是（）A.碳酸氢铵和硝酸铵B.碳酸铵和氯化铵C.氯化铵和碳酸氢铵D.氯化铵和硝酸铵练习题1.H2和O2的混合气，在120℃和1.013×105Pa下为aL，点燃反应后恢复到原状态时，测得气体体积为bL，求原混合气中H2和O2各多少L？2.密度为1.1g/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度。3.将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。则（1）剩余固

7、体是（化学式），（2）原混合物中Na2CO3的物质的量是mol。（3）已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HC1→NaC1+NaHCO,NaHCO3+HC1→NaC1+CO2↑+H2O，若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如下图像：8求：A点对应溶液的溶质是（填化学式）；C点时消耗盐酸的体积是mL。C点时产生的CO2的体积在标况下是L。4.将3.20gCu溶于B

8、mol/L过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO3－)＝0.200mol/L。(1)试求稀释后溶液的pH。(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值