基础化学习题答案

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1、目录　　　　第一章绪论………………………1　第二章稀溶液的依数性……………………………8　　第三章电解质溶液………………………14　第四章缓冲溶液…………………………………31　第五章酸碱滴定……………………………50　第八章氧化还原反应与电极电位…………………62　　　第九章原子结构和元素周期律………………73　第十章共价键与分子间力习题答案…………82　第十一章配位合物……………………………88　第十二章可见分光光度法和紫外分光光度法…100　　　模拟试题一……………………………………108　　模拟试题二………………………………………1

2、13　　　　　　第一章绪论　　习题解答　3．求0.01kgNaOH、0.100kg(Ca2+)、0.100kg(Na2CO3)的物质的量。　　解：NaOH、Ca2+和Na2CO3的摩尔质量分别为：　M（NaOH）=40g·mol-1M（Ca2+）=20g·mol-1　M（Na2CO3）=53g·mol-1　所以，它们的物质的量分别为：　　n(NaOH)==0.25mol　　n(Ca2+)==5.00mol　n(Na2CO3)==1.89mol　4．20℃，将350gZnCl2溶于650g水中，溶液的体积为739.5ml，求此溶液的物质的量浓

3、度和质量摩尔浓度。　　　解：ZnCl2的摩尔质量为：M（ZnCl2）=136.3g·mol-1，则该溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度分别为：　　c（ZnCl2）==3.47mol·L-1　b（ZnCl2）==3.95mol·kg-1　5．每100ml血浆含K+和Cl-分别为20mg和366mg，试计算它们的物质的量浓度，单位用mmol·L-1表示。　解：K+和Cl-的摩尔质量分别为：　M（K+）=39g·mol-1M（Cl-）=35.5g·mol-1　所以，它们的物质的量浓度分别为：　c(K+)==5.1mmol·L-1　c(Cl-)==1

4、03mmol·L-1　6.如何用含结晶水的葡萄糖(C6H12O6·H2O)配制质量浓度为50g·L-1的葡萄糖溶液500ml?设溶液密度为1.00kg·L-1，该溶液的物质的量浓度和葡萄糖C6H12O6的摩尔分数是多少？　　　解：查表可知：M（C6H12O6·H2O）=198g·mol-1　　　M（C6H12O6）=180g·mol-1　　500ml葡萄糖溶液所含C6H12O6的质量为：　　　m（C6H12O6）=50g·L-1×0.5L=25g　　则配制500ml葡萄糖溶液所需C6H12O6·H2O的质量为：　　m（C6H12O6·H2O

5、）=25g×=27.5g　　称取27.5gC6H12O6·H2O晶体，溶于适量蒸馏水中，再稀释至500ml，混匀，即可配制成500ml50g·L-1的葡萄糖溶液。　该溶液的物质的量浓度为：　　　c（C6H12O6）==0.278mol·L-1　已知溶液的密度为1.00kg·L-1，500ml溶液中溶剂的质量为：　m（H2O）=（1.00×1000g·L-1×0.5L）－25g=475g　　　所以，溶液中C6H12O6的摩尔分数为：　　　x（C6H12O6）=　　=0.00524　7.某患者需补充Na+5.0g，如用生理盐水补充[(NaCl)

6、]=9.0g·L-1]，应需多少？　解：查表可知：M（NaCl）=58.5g·mol-1M（Na+）=23g·mol-1　　需补充NaCl的质量为：　　　m（NaCl）=5.0g×=12.7g　　　需补充生理盐水的体积为：　　　V（生理盐水）==1.4L　8.溶液中KI与KMnO4反应，假如最终有0.508gI2析出，以(KI+KMnO4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？　解：题中的反应方程式为：　　　10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O　　　将上述反应方程式按题意变换为：　KI+K

7、MnO4+H2SO4=I2+MnSO4+K2SO4+H2O　1molmol　　　n（KI+KMnO4）0.508g/254g·mol-1　　　则所消耗的反应物的物质的量为：　n（KI+KMnO4）=2×　=4.00×10-3mol　　　=4.00mmol　　　测试题　一、填空题：　　　1．5.0g·L-1的硼酸（H3BO3）溶液，其物质的量浓度为　　　mol·L-1。　　2．在100ml溶液中含Ca2+离子8.0mg，则Ca2+离子的浓度　　　是mmol·L-1。　　　3．配制c(NaOH)=0.10mol·L-1的溶液300ml，需要固体

8、NaOH　　　的质量是g。　　　4．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为c（KMnO4）=c（KMnO4）。　5．某患者输入500ml生理盐水，所输入的NaCl的质量为　g。