物质结构与性质教学要求

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1、物质结构与性质主题内容标准学习要求教学建议知识内容认知目标主题1原子结构与元素的性质1.了解原子核外电子的运动状态。（1）原子核外电子的运动状态（2）电子云BA运用图形、模型或电教手段等来说明核外电子的运动状态和电子云。2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。（3）电子层（能层）、原子轨道（能级）、电子自旋的涵义（4）原子轨道（形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式）（5）不同电子层（能层）含有的原子轨道的类型、数目和不同能级（原子轨道）最多可容纳的电子数（6）多电子原子中核外电子分层排布遵循

2、的规律（能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则）（7）电子排布式（8）元素原子外围电子排布的特征与元素周期表分区ABBBBA从已有的原子核外电子排布初步规律中引伸，引导学生认识在多电子原子中，核外电子是分层排布的。合理运用图形、模型或电教等直观教学手段以帮助学生了解电子层、原子轨道、电子自旋等抽象概念。利用典型的原子核外电子的排布特点，帮助学生理解能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。要求学生能用电子排布式表示1~36号元素原子核外电子的排布。讨论元素周期表中各区、各周期、各族元素的核外电子排布特征。引导学生认识微观世界，树立正确的物质观。主量子数、角量子数、磁量子

3、数和自旋磁量子数等概念不作要求。3.能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。（9）元素电离能（10）同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律（11）元素电离能和原子核外电子排布的关系（12）应用元素电离能说明原子或离子失去电子难易，解释某些元素的主要化合价（13）元素电负性（14）同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律（15）元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系（16ABBCABBB教学中注意《化学2》中的元素周期律等有关知识的衔接和迁移，帮助学生认识元素电离能、电负性。引导学生利用有关图表讨论同一周期、同一主族元素第一电离能和

4、电负性的变化规律，并分析其与核外电子排布的关系，解释元素主要化合价等性质的周期性变化。引导学生重视元素电离能、电负性在分析化学键的成因、分类等方面的应用。）元素电负性大小与主族元素的金属性和非金属性的关系4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。（17）原子核外电子在一定条件下的跃迁（18）电子跃迁的简单应用AA通过氢原子的光谱分析，让学生知道核外电子在一定条件下会发生跃迁。结合实例让学生了解电子跃迁在生活、生产和科学研究中的一些简单应用。主题2化学键与物质的性质1.能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（19）离子键的本质（

5、20）离子键的形成（21）根据离子化合物的结构特征解释其物理性质BBB在必修课程中离子键和离子化合物等知识的基础上，分析实例，帮助学生认识元素电负性差值较大的原子间通常形成离子键，理解离子键的形成过程，知道离子键的本质和特征，探究结构与物理性质的关系，要求能书写常见离子化合物的电子式。建议有条件的学校进行探究熔融盐导电性的实验。2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。（22）晶胞（23）晶格能（24）影响离子晶体晶格能大小的主要因素（25）晶格能的大小与离子键强弱的关系（26）离子晶体晶格能与其某些物理性质的关系AABAA以氯化钠、氯化铯

6、等晶体为例，使用模型、多媒体等直观教具进行教学，使学生初步认识晶胞和离子晶体的空间结构，培养抽象思维能力。运用数据、实例等帮助学生理解离子晶体的熔点等物理性质与晶格能大小的关系。引导学生制作典型离子晶体的结构模型，有条件的学校要开展探究胆矾、明矾或铬钾矾晶体的生长条件的实验。只要求知道晶胞是晶体中的结构重复单元。有关从密堆积中找出晶胞等知识内容不作要求。3.知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（27）共价键的本质（28）共价键的形成（29）极性键和非极性键（30）σ键和π键（31）共价键的键能、键长、键角（32）能用键能、键长

7、、键角等说明简单分子的某些性质BBBBAC联系原子的核外电子排布和元素的电负性等知识，帮助学生理解共价键的成因、本质和特征，认识σ键和π键的形成条件，分析一些简单分子（如N2、Cl2、HCl、CH4、C2H4、C2H2、C6H6等）中存在的σ键和π键。借助一些简单分子的某些性质理解键能、键长、键角，并使学生初步学会运用键能、键长、键角分析一些简单分子的空间构型，说明一些简单分子的某些性质（如反应热、分子的稳定性等）。4.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。（33）极性分子和非极性分子（