江苏省2010届高三化学专题突破：氯气和卤素

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家江苏省2010届高三化学专题突破氯气和卤素1.金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI+I2KI3，则有关KI3的叙述中，错误的是　A．I3-在溶液中存在平衡：I3-I2+I-　B．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色；　　　　D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小2．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至56

2、0℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2↑（未配平）（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：______________________________________________________________；（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_________，其原因是；（3）步骤③要保持

3、溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。温度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8答案、、（１０分）（1）6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑（2分）（2）促进氯气从反应混合物中逸出。（2分）稀盐酸（1分）盐酸能还原已生成的碘酸氢钾（2分）（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4（2分）（4）蒸发结晶（1分）3.资料1.据《重庆晚报》2009.8.12-10-www.ks5u.com版权所有@

4、高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家报道：在全民补碘政策实施15年之后的今天，来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高。加碘食盐是“防病”还是“致病”？甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关？中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整。资料2.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐请回答下列问题：（1）下列说法正确的是▲。A．碘酸钾易挥发B．高温会导致碘的损失C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾D．碘酸钾可氧化氯化钠（2）碘酸钾与碘化钾在酸

5、性条件下发生如下反应：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）该化学方程式配平后系数依次为▲。该反应的还原剂为▲；1molKIO3完全反应转移的电子总数为▲。（3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：①准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的

6、代数式表示）▲mg/kg。答案、．（1）B（2分）（2）1、5、3、3、3、3（2分）KI（2分）5NA(或3.01×1024)（2分）（3）4.2×102/w（或1270/3w或423/w）（2分）4．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。试回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是▲。（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。①流程图中操作a的名称为▲。②工业上从海水中提取的N

7、aCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体B应是▲。（填化学式）③镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：▲。-10-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家b.操作b是在▲气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式▲。c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、Mg

8、Cl2、KCl、MgSO