氯气及其化合物、卤素

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1、氯气氯气的实验室制法卤族元素1.氯气的物理性质2.氯的原子结构3.氯气的化学性质4.氯气的用途（2）与非金属反应（3）与水反应（4）与碱反应（5）与某些还原性物质反应（1）与金属反应漂白剂制漂白粉氯的原子结构和分子结构氯元素常见的化合价？：-1，+1，+3，+5，+7氯原子的结构及氯气的性质氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？1.氯气的物理性质颜色：，气味：，密度比空气，毒性。溶于水(1:2)，其水溶液称为，其颜色为：。黄绿色刺激性气味大有毒能氯水浅黄绿色2.氯的原子结构+17287预测氯气的化学性质很活泼（1）与金属反应金属反应现象化学反应方程式NaFeCu剧烈燃烧

2、，黄色火焰，大量白烟剧烈燃烧，棕色烟剧烈燃烧，棕黄色烟，溶液呈蓝绿色Cl2具有强氧化性，将金属氧化到最高价2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中（2）与非金属反应H2+Cl22HCl点燃安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成2P+3Cl22PCl3（液）点燃PCl3+Cl2PCl５（固）一般生成PCl3和PCl5的混和物形成白烟H2+Cl22HCl光照爆炸，瓶口有白雾形成白雾白色烟雾Cl2+H2O==HCl+HClOCl2+H2O==H++Cl-+HClO从氧化

3、还原反应的角度分析该化学反应方程式HClO的性质a.弱酸性：b.不稳定性：c.强氧化性：2HClO2HCl+O2↑能氧化很多还原性物质，用作漂白剂比碳酸更弱光氯水应避光保存在棕色的试剂瓶中久置的氯水实为稀盐酸（3）与水反应新制氯水的成分和性质（重点）1.成分:2.性质：三种分子，四种离子。H2OCl2HClOH+OH-Cl-ClO-成分体现性质举例Cl2H+HClOCl-强氧化性强酸性弱酸性强氧化性沉淀反应有色布条褪色Ag++Cl-=AgCl↓2FeCl2+Cl2=2FeCl32H++CO32-=CO2↑+H2O3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较名称液氯新制氯水久置氯水分类颜色所含粒子性质纯

4、净物混合物混合物黄绿色淡黄绿色无色强氧化性酸性、强氧化性酸性Cl2Cl2HClOH2OH＋Cl－ClO－OH－H2O、H＋Cl－、OH－在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。（2）向氯水中加入镁粉，氯水的颜色褪色并有气泡放出，起作用的微粒是。（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。Cl2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2H+Cl2H+HClO思考1：氯水滴到pH试纸上的现象并分析其原因？pH试纸先变红后褪色氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色思考2：氯气分

5、别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条中的现象并分析其原因？漂白原理漂白效果HClO氯水漂白粉Na2O2H2O2O3二氧化硫活性炭氧化漂白—不可逆与有色物质结合生成不稳定的无色物质。永久性漂白暂时性漂白，不能漂白指示剂归纳比较：常见漂白剂漂白原理的差异：物理吸附（4）与碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白液的制取原理，实验时可以用此方法吸收多余的Cl2漂白粉的制取原理漂白粉的漂白原理CO2+Ca(ClO)2+H2O==CaCO3↓+2HClO说明酸性H2CO3﹥HClO，因而漂白粉必须密封保存主要成分有

6、效成分（5）、与其它还原性物质反应思考：Cl2与Br—、I—、Fe2+、S2—、SO32—、SO2等反应的现象与离子反应方程式？Cl2Br—现象:反应方程式:溶液由无色变橙色2Br—+Cl2==Br2+2Cl—I—现象:反应方程式:溶液由无色变深黄色2I—+Cl2==I2+2Cl—Fe2+现象:反应方程式:溶液由浅绿色变黄色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—S2—现象:反应方程式:溶液变浑浊S2—+Cl2==S+2Cl—SO32—现象:反应方程式:溶液无明显现象H2O+SO32—+Cl2==SO42—+2Cl—+2H+SO2现象:反应方程式:溶液没有明显现象2H2O+SO2+Cl2=

7、=SO42—+2Cl—+4H+Cl2＋CH4。CH2＝CH2＋Cl2→，⑹跟有机物反应CH2ClCH2Cl（加成）CH3Cl＋HCl（取代）知识小结:1、氯气具有强氧化性，能将某些变价金属氧化成它的高价化合物。2、新制氯水的主要成分是Cl2的水溶液，另含少量盐酸和次氯酸，具有强氧化性、漂白性和酸性等。通常可代替氯气使用。久置氯水的主要成分是盐酸。知识小结:3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生成的HClO表