中国农业大学本科普通化学试卷-两套

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1、By湖风微竹http://cjhg.home.sunbo.net/中国农业大学〈普通化学I〉试卷一姓名____________专业__________班级__________分数_______一、判断下列叙述是否正确：(打“×”或“√”)1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。。()2、反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的标准摩尔熵变(298K)即为H2O(l)的标准摩尔熵。()3、乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应。()4、测不准原理说明不能用固定的轨道描述电子的运动状态。()5、基态原子中

2、单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。()6、已知某反应2A＋B=C的速率方程为n=c2(A).c(B),则该反应为基元反应。()7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。()二、选择正确的答案：(在正确答案前打“√”)1、标准态下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之白锡较灰锡稳定，则反应Sn(白)=Sn(灰)：A、△rHmy<0、△rSmy<0；B、△rHmy<0、△rSmy>0；C、△rHmy>0、△rSmy<0；D、△rHmy>0、△rSmy>0；2、标准态下，任意温度均能自发的反应，达到平衡后，若升高系统温度，(其它条件不变)，则：A、平衡正向移动；B、平衡逆

3、向移动；C、△rGmy增大；D、Ky值增大。3、下列分子中，相邻共价键夹角最小的为：A、H2S；B、DS2；C、PH3；D、BCl3。4、乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A、一条p-pπ键，一条p-pσ键；B、一条p-pπ键，一条sp2-sp2σ键；C、一条p-pσ键，一条sp2-sp2π键；D、一条sp2-sp2π键，一条sp2-sp2σ键；5、同一化学反应，分别在较低温度T1(条件A)和较高温度T2(条件B)进行，若温度均升高100K，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：A、A条件下大；B、B条件下大；C、二者变化相同；D、条件不全，不能判断。6、一系统在等温、定容

4、条件下，发生一变化，可通过二不同途径完成：(1)放热10kJ，对外做功50kJ；(2)放热Q，不做功。则：A、Q＝－10kJ；B、Q＝－60kJ；C、Q＝－40kJ；D、无法确定Q值。7、KClNaClCCl4SiCl4四种物质熔点自低到高的顺序为：A、KClNaClCCl4SiCl4；B、SiCl4CCl4NaClKCl；9By湖风微竹http://cjhg.home.sunbo.net/C、NaClKClSiCl4CCl4；D、CCl4SiCl4KClNaCl。8、关于硫（S）和磷（P）二元素，下列说法正确的是：A、作用于最外层电子的有效核电荷：P>S；B、原子半径：S>

5、P；C、电负性：P

6、验说明：A、核外电子的能量是量子化的；B、电子是带有负电荷的微粒；C、电子具有波动性；D、电子具有一定的质量。三、填空：1、He+中，1s,2s,2p,3s,3p,4s轨道能量由低到高的顺序为___________________________________。2、写出Sn(锡)原子最外层电子的四个量子数：nlmms3、某元素的基态原子最外层含n＝4的2个电子，次外层n=2的轨道半满。此元素位于周期表_______周期，______族，核外电子排布式为_____________________________________,元素名称为____________。4、NH3、

7、PH3、AsH3三种化合物，分子间取向力由大到小的顺序为9By湖风微竹http://cjhg.home.sunbo.net/___________________________，色散力由大到小的顺序为_____________________________,沸点由高到低的顺序为____________________________________________。5、按反应速率碰撞理论，对基元反应，若反应物起始浓度不变，升温后，活化能Ea________________，能量因子f________