普通化学试卷.doc

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1、武汉理工大学考试试题纸（A卷）课程名称普通化学专业班级题号一二三四五六七八九十总分题分备注:学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分)1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△rGmθ为零的物质是：(D)(A)压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C)温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为：(B)(A)

2、增加了反应分子总数；(B)增大了活化分子的百分数；(C)降低了反应的活化能；(D)促进平衡正向移动3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是：(A)(A)ΔH<0、ΔS>0；(B)ΔS<0、ΔH>0；(C)△rGmθ<0；(D)ΔS<0、ΔH<04．下面一组量子数中,准确描述原子轨道的是:(A)(A)(3,2,-2)；(B)(3,3,1)；(C)(3,2,-3)；(D)(3,2,0,1)；(E)(3,2,1,-1/2)；(F)(3,2,-1,0)；(G)(3,3,2,+1/2)5．上述量子数中,准确描述电子运动状态的是(E)6．根据

3、“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是：(B)(A)PO43-；(B)H2PO4-；(C)H3PO4；(D)H4PO4+7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2´10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为(D)(A)1.2´10-11mol·dm-3；(B)6.5´10-5mol·dm-3；(C)0.1mol·dm-3；(D)3.46´10-6mol·dm-38．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为：(A)(A)2.0×10-4；(B)1

4、.3×10-3；(C)6.4×10-3；(D)6.4×10-49．可以用作缓冲溶液的系统是：(C)(A)0.10mol·dm-3NaAc+0.10mol·dm-3HCl溶液；(B)0.10mol·dm-3HAc+0.20mol·dm-3NaOH溶液；(C)0.20mol·dm-3HAc+0.10mol·dm-3NaOH溶液；(D)0.20mol·dm-3醋酸+0.10mol·dm-3HCl溶液10．原电池(-)Pt÷SO32-，SO42-÷÷H+，Mn2+，MnO4-÷Pt(+)的电池反应：(A)(A)2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+

5、+5SO42-+3H2O；(B)2MnO4-+8H++5e=2Mn2++4H2O；(C)SO32-+H2O=SO42-+2H++2e；(D)MnO4-+SO32-+6H++3e=Mn2++SO42-+3H2O11．22T原子核外电子分布式正确的是：(B)(A)1s22s22p63s23p64s24p2(B)1s22s22p63s23p63d24s2(c)1s22s22p63s23p64s23d2(C)1s22s22p63s23p63d412．已知反应A(g)=2B(g)+C(g)，T、V一定，开始时P(A)=20kPa，达到平衡时总压为40kPa，

6、该反应的转化率为(B)(A)30%;(B)50%;(C)10%;(D)100%;13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有(B)(A)HCl,S2-,CO32-;(B)NH4+,HSO4-,H2O;(C)HS-,HPO4-,CO32-;(D)　NH3,H2S,H2O14．在21.8℃时，反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常Kθ=0.070，4molNH4HS分解达到平衡是混合气体的总压力是：(C)(A)7.0kPa；(B)26kPa；(C)53kPa；(D)0.26kPa15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确

7、的是：(A)(A)各物质的浓度或分压不随时间变化；(B)△rGmθ=0；(C)正、逆反应的速率常数相等；(D)△rHmθ=0二、填空题(20分，每空1分)1．H2(g)+I2(g)=2HI(g)，Kθ=50.3(713K).某状态下，P(H2)=P(I2)=5.379×105Pa，P(HI)=62.59×105Pa。则自发进行的方向是______________，原因是_______________。2．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g).298K下，△rHmθ=+92.22kJ·mol-1，△rSmθ=+198.53J·mol-1·K-1，

8、则标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是__________；反应NH3(g)=N2(g)+H2(g)在298K时的平衡