（06）年大学普通化学试卷.doc

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1、本试卷适用范围理科各专业南京农业大学试题纸2006-2007学年第一学期课程类型：必修试卷类型：B课程普通化学班级学号姓名成绩题号一二三四总分装订线装订线得分一、选择题（每题2分，共40分）1．将0.45g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低0.15℃，已知H2O的，则该非电解质的摩尔质量（）是（）A100B.83.2C186D.2042．下列几种溶液的浓度表示与溶液所处温度有关的是（）A质量百分比浓度B.物质的量浓度C.质量摩尔浓度D.摩尔分数3.反应在25℃是自发的，其逆反应在高温下变为自发，这意味着（）AH为正，S为负

2、B.H为正，S为正CH为负，S为负D.H为负，S为正4.对于放热反应，Qp和Qv关系是（）A.Qp=QvB.Qp>QvC.Qp

3、电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）电子，能量最大的电子是（）A.2,1，+1-1/2B.3,2,+1,+1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/29.下列各分子中是极性分子的是（）A.BeCl2B.BF3C.NF3DC6H610.从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是（）A.随机误差小B.系统误差小C.相对标准偏差小D平均偏差小11.已知，则0.1的溶液的pH值为()A.5.6B.8.3C.9.7D.1312.下列溶液具有缓冲作用的有（）A.等体积的B.C.1000mL水中加入D.500mL13.

4、下面的计算结果应以几位有效数字报出（）A.4位B.3位C.2位D.5位14.浓度均为1.0的HCl滴定NaOH溶液的突跃范围是pH=10.7-3.3，当两者的浓度都改为0.010时，其滴定的突跃范围是（）A.11.7-2.3B.8.7-5.3C.9.7-4.3D.7.7-6.315.已知则反应的平衡常数为（）A.B.C.D.16.0.01mol的氯化铬水溶液中用过量的处理，产生0.02mol的AgCl沉淀，此氯化铬的结构式最可能是（）A.B.C.D.17.在中，中心离子的配位数为（）A.3B.4C.5D.611.影响配位滴定突跃

5、范围起点位置的主要因素是（）A.初始浓度B.pH值得高低C.稳定常数的大小D.条件稳定常数的大小12.下列成对物质的标准电极电位值最大的是（）A.AgCl和AgB.Ag和C.Ag和D.Ag和13.某电池的电动势E=0.27V,则该电池的标准电动势为（）A.0.24VB.0.27VC.0.30VD.0.33V二、填空题（每空2分，共22分）1.等体积的的溶液和的KBr溶液混合，可形成AgBr溶胶，其胶团结构式为_________，若用三种电解质使该溶胶聚沉，聚沉值最小的电解质是_________。2.水在0℃的熔化热为6.02，则

6、1.0mol水在熔化过程中的熵变是___________________。3.缓冲溶液的缓冲容量取决于共轭酸碱对的_____和______。4.n=4,l=2的原子轨道符号是_____它的磁量子数m的取值为___，当电子为半充满时，应有_____个电子。5.二羟基四水合铝（）配离子的化学式是____________。6.反应，则该反应的自发性转变温度T为__________。7.选择指示剂的原则是__________。三、简答题（每题5分，共10分）1.稀溶液有哪些依数性？产生这些依数性的根本原因是什么？说明稀溶液依数性定律的适

7、用条件是什么。2.如何确定配位滴定体系的酸度范围？四、计算题（共28分）1.溶解0.324g的S于4.00g的中，使得的沸点上升了0.81℃，问此溶液中的硫分子是由几个原子组成的。已知的，M（S)=32（6分）2.以做缓冲对，制备pH=7.51的缓冲溶液，问浓度比应为多少？（）（6分）3.含磷试样0.2000g处理成溶液，把磷沉淀为，将沉淀过滤洗涤后再溶解，然后在适当的条件下，用0.01000EDTA标准溶液滴定其中的Mg2+，用去40.00mL，求试样中P2O5和P的质量分数。（6分）已知P的原子量为30.97，O的原子量为1

8、6.004.反应设计成原电池。（1）写出标准状态下的电池符号和正负极反应；（2）计算标准电极电动势；（3）计算说明pH=5，其他离子浓度均为1.0，时，反应进行的方向。已知（10分）5.将氢电极插入含有0.50HA和0.10A-缓冲液中，作为原电池的负极，将Ag