（06-07）年大学普通化学试题A.doc

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1、本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业南京农业大学试题纸2006-2007学年第一学期课程类型：必修试卷类型：A课程普通化学班级学号姓名成绩题号一二三四总分装订线装订线得分一、选择题（每题2分，共40分）1．将0.45g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低0.15℃，已知H2O的，则该非电解质的摩尔质量（）是（）A100B.83.2C186D.2042．下列几种溶液的浓度表示与溶液所处温度有关的是（）A质量百分比浓度B.物质的量浓度C.质量摩尔浓度D.摩尔分数3.反应在25℃是自发的，其逆反应在高温下变为自发，这意味着（）AH为正，S

2、为负B.H为正，S为正CH为负，S为负D.H为负，S为正4.对于放热反应，Qp和Qv关系是（）A.Qp=QvB.Qp>QvC.Qp

3、中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）电子，能量最大的电子是（）A.2,1，+1-1/2B.3,2,+1,+1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/29.下列各分子中是极性分子的是（）A.BeCl2B.BF3C.NF3DC6H610.从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是（）A.随机误差小B.系统误差小C.相对标准偏差小D平均偏差小11.由电对组成原电池，已知电对，若增大溶液的pH值，原电池的电动势将（）A.5.6B.8.3C.9.7D.1312.已知一定温度下，CdCO3的，那么它们在水中的溶解度（）A.B.C.D.无

4、法判断13.下列哪一种说法欠妥（）A.配合物中心原子是中心原子或带正电荷的离子B.螯合物以六元环、五元环较稳定C.配位数就是配位体的个数D.二乙二胺合铜（）离子比四氨合铜（）离子稳定14.缓冲溶液的缓冲范围是（）A.pH1B.Ka1C.pKa10D.pKa115.用AgNO3处理，产生的沉淀主要是（）A.AgClB.AgBrC.AgCl和.AgBrD.Fe(OH)316.以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH,滴定前，碱式滴定管内无气泡存在，滴定过程中滴定管内产生了一个气泡，但是在滴定结束时气泡又消失了，则会导致（）A.对测定结果无影响B

5、.无法推测C.NaOH浓度偏大D.NaOH浓度偏大17.用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量对测定有干扰，消除干扰的方法是（）A控制酸度法B.配位掩蔽法C.沉淀掩蔽法D.氧化还原掩蔽法18.根据下列标准电极电势数据，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是（）A.B.C.D.已知：19.离子中镍的配位数和氧化数分别是（）A.2，+2B.2，+3C.6，+2D.4，+211.298K，某酸HA0.10离解度0.1%，则溶液中OH-离子浓度为（）A.B.C.D.二、填空题（每空2分，共22分）1.等体积的的溶液和的KBr溶液混合，

6、可形成AgBr溶胶，其胶团结构式为_________，若用三种电解质使该溶胶聚沉，聚沉值最小的电解质是_________。2.水在0℃的熔化热为6.02，则1.0mol水在熔化过程中的熵变是___________________。3.缓冲溶液的缓冲容量取决于共轭酸碱对的_____和______。4.n=4,l=2的原子轨道符号是_____它的磁量子数m的取值为___，当电子为半充满时，应有_____个电子。5.二羟基四水合铝（）配离子的化学式是____________。6.反应，则该反应的自发性转变温度T为__________。7.选择指示

7、剂的原则是__________。三、简答题（每题5分，共10分）1.稀溶液有哪些依数性？产生这些依数性的根本原因是什么？说明稀溶液依数性定律的适用条件是什么。2.如何确定配位滴定体系的酸度范围？四、计算题（共28分）1.溶解0.324g的S于4.00g的中，使得的沸点上升了0.81℃，问此溶液中的硫分子是由几个原子组成的。已知的，M（S)=32（6分）1.以做缓冲对，制备pH=7.51的缓冲溶液，问浓度比应为多少？（）（6分）3.含磷试样0.2000g处理成溶液，把磷沉淀为，将沉淀过滤洗涤后再溶解，然后在适当的条件下，用0.01000EDT

8、A标准溶液滴定其中的Mg2+，用去40.00mL，求试样中P2O5和P的质量分数。（6分）已知P的原子量为30.97，O的原子量为16.004.反应设计成原电池。（1）写出标准状