普通化学试卷及答案.doc

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1、.　课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。3.有下列原电池:(-)Pt

2、Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)

3、

4、Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1

5、mol/dm3)

6、Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。4.对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。A.0.1mol.Kg-1C6H12O6B.1mol.Kg-1C6H12O6C.0.1mol.Kg-1NaClD.1mol.Kg-1NaClE.0.1mol.Kg-1CaCl2F.0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆rHm_______(>或<或=0)。6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4

7、-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。7.40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。已知Ka(NH4+)=5.65×10-108.设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-

8、3的NaCl中以及在0.05mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。9.已知反应：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHmө(298.15K)=-394kJ·mol－1和反应C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHmө(298.15K)=-396kJ·mol－1，则金刚石的ΔfHmө(298.15K)=_____kJ·mol－1。10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周

9、期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。..二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为------------------------------------------------()A．E1/E2=1B.E1/E2=0.5C.E1/E2=0.25D.E1/E

10、2=22．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是---------------------()A．ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np63．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（　　）　A．CH4　　B.CO2　　C.BCl3　　D.H2O4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是---------()A.增加产量B.减少产量C.防止Fe3+→Fe2+D.防止Fe2+→Fe3+5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆rHmӨ与生成物的∆fHmӨ相等的是---（）A.H2(g)+O

11、2(g)=H2O(g)B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)C.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)D.Fe2O3(s)+6HCl(aq)=FeCl3(aq)+3H2O(l)6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（）(A)H3PO4(B)HClO4(C)H3AsO3(D)H3AsO47．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。从定性角度分析，应符合的条件是---------------------()A．∆rHmӨ>0，∆rSmӨ

12、<0B．∆rHmӨ<0，∆rSmӨ>0C．∆rHmӨ>0∆rSmӨ>0D．∆rH