江西省南昌市八一中学2017-2018学年高二1月月考化学试题+Word版含解析.doc

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家www.ks5u.com江西省南昌市八一中学2017-2018学年高二1月月考化学试题一、选择题（每题只有一个正确答案，共48分）1.下列有关电解质溶液的说法中正确的是（）A.在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C.将Na2S溶液加适量水稀释，c(H+)减小D.将BaCl2·6H2O晶体加热至恒重，可得无水BaCl2【答案】D【解析】A.浓硫酸稀释放热，Kw增大，故A错误；B.CH3COONH4水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度不

2、同，故B错误；C.Na2S水解使溶液呈碱性，将Na2S溶液加适量水稀释，溶液碱性减弱，c(OH－)减小，c(H+)增大，故C错误；D.将BaCl2·6H2O晶体加热至恒重，可得无水BaCl2，故D正确。故选D。2.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）B.0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）C.室温下，向100ml0.

3、5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大D.0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L﹣1【答案】C【解析】A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HA−)+2c(A2−)，根据物料守恒得c(HA−)+c(A2−)+c(H2A)=c(Na+)，联立两式得c(OH−)+c(A2−)=c(H2A)+c(H+)，故A错误；B.0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol

4、•L﹣1盐酸等体积混合，得到等浓度的醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合溶液，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COOH)

5、+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)+c[Fe(OH)2]=0.3mol•L−1，故D错误；答案选C。3.25℃时，物质的量浓度相同的CH3COONa和NaClO两种溶液，两溶液中阴离子浓度的关系正确的是A.前者=后者B.前者＞后者C.前者＜后者D.无法确定【答案】B【解析】醋酸的酸性大于次氯酸，两溶液中都存在电荷守恒，如醋酸钠中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根据越弱越水解，次氯酸根离子的水解程度大，因此NaClO溶液的碱性强，c(H+)小，而c(Na+)相等，因此阴离子浓度之和醋酸钠＞次氯酸钠，故选B。4.

6、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是A.H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+B.常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）C.常温下,酸式盐NaHY的水溶液呈酸性D.HY－的水解方程式为：HY－+H2OH3O++Y2－【答案】A【解析】A. H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2OHY−+H3O+，故A正确；B. NaHY的水溶液中，阴离子

7、水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY−)，HY−的电离程度小于HY−的水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY−为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH−)>c(H+)，因溶液中还存在水的电离，则c(H+)>c(Y2−)，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY−)>c(OH−)>c(H+)>c(Y2−)，故B错误；C. HY−水解方程式为：HY−+H2OOH−+H2Y，HY−水解使溶液显碱性，HY−电离方程式为：HY−+H2OY2−+H3O+，HY−电离使溶液显酸性，因HY−的电离程度小于HY−的水解程度，故NaHY的水

8、溶液呈碱性，故C错误；D.HY−水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY−+H2OOH−+H2Y，故D错误；故答案选A。点睛：本